Question

现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是（　　）

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价	-2	+2	+1	+5；-3	+7；-1	+1	+5；-3	+3

• A、⑧号元素为Al
• B、②、③处于同一周期
• C、上述八种元素最高价氧化物对应的水化物⑤号酸性最强
• D、④元素的气态氢化物沸点大于⑦元素的氢化物

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素，④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且原子半径④＞⑦，故④为P、⑦为N；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；①有最低价-2，原子半径小于N，则①为O；⑧有最高价+3．处于ⅢA族，原子半径小于P，则⑧为B；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于P，则②为Mg；③⑥都有+1价，处于ⅠA族，原子半径③＜⑥，且③的原子半径不是最小，故③为Li、⑥为Na，据此解答．

解答： 解：短周期元素，④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且原子半径④＞⑦，故④为P、⑦为N；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；①有最低价-2，原子半径小于N，则①为O；⑧有最高价+3．处于ⅢA族，原子半径小于P，则⑧为B；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于P，则②为Mg；③⑥都有+1价，处于ⅠA族，原子半径③＜⑥，且③的原子半径不是最小，故③为Li、⑥为Na，
A．由上述分析可知，⑧为B，故A错误；
B．②为Mg，③为Li，二者分别处于第三、第二周期，故B错误；
C．上述八种元素中⑤为Cl，非金属性最强，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故C正确；
D．④为P、⑦为N，氨气分子之间存在氢键，沸点较高，故D错误，
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的掌握．