题目内容
17.铝碳酸镁[AlaMgb•(CO3)c•(OH)d•eH2O于治疗慢性胃炎.现称取一定质量铝碳酸镁样品,溶于50mL2mol•L -1的盐酸(过量),收集到气体112mL(标准情况);往所得溶液中加入40mL3mol•L-1的NaOH溶液,过滤,将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g;再将滤液稀释到100mL.测得溶液中OH-的浓度为0.1mol•L-1.由计算可以确定d与a的比值为( )| A. | 4 | B. | 6 | C. | 8 | D. | 12 |
分析 根据生成二氧化碳的量计算出碳酸根离子的物质的量,氢氧化钠过量,生成的沉淀为氢氧化镁,根据n=$\frac{m}{M}$计算出氢氧化镁的物质的量,从而得出样品中含有的镁离子的物质的量;反应后溶质为氯化钠、偏铝酸钠和氢氧化钠,根据电荷守恒计算出偏铝酸根离子的物质的量,从而得出样品中含有铝离子的物质的量;设样品中含有氢氧根离子的物质的量为xmol,则:n(HCl)-2n(CO32-)-x=n总(OH-)-n剩余(OH-)-2n(Mg2+)-4n(Al3+),据此计算出样品中氢氧根离子的物质的量;n(OH-):n(CO32-)计算出的值.
解答 解:50mL的2mol/L盐酸中含有HCl的物质的量为:n(HCl)=2mol/L×0.05L=0.1mol,则反应后的溶液中n(Cl-)=0.1mol,
生成二氧化碳的物质的量为:n(CO2)=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol,根据C原子守恒,样品中含有0.005molCO32-;
由于反应后氢氧根离子过量,则1.74g沉淀为氢氧化镁的质量,则氢氧化镁的物质的量为:$\frac{1.74g}{58g/mol}$=0.03mol,40mL 3mol•L-1的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为:3mol/L×0.04L=0.12mol,
反应后溶液中氢氧根离子的物质的量为:n(OH-)=0.1 L×0.1 mol•L-1=0.01mol,
反应后溶液中的溶质为NaCl、NaAlO2、NaOH,根据离子电荷守衡:n(Cl-)+n(OH-)+n(AlO2-)=n(Na+),则:n(AlO2-)=0.12mol-0.1mol-0.01mol=0.01mol,根据元素守恒,样品中含有铝离子的物质的量为0.01mol;
生成0.05mol二氧化碳需要消耗氯化氢0.1mol,0.01mol铝离子转化成偏铝酸根离子需要消耗0.04mol氢氧根离子,生成0.03mol氢氧化镁沉淀需要消耗0.06mol氢氧根离子,设样品中含有氢氧根离子的物质的量为x,则:0.1mol-0.01mol-x=0.12mol-0.04-0.06mol-0.01mol,解得:x=0.08mol,
n(OH-):n(Al3+)=0.08mol:0.01mol=8:1,
故选C.
点评 本题考查了混合物反应的计算,题目难度中等,明确发生反应原理为解答关键,注意掌握质量守恒在化学计算中的应用,试题计算量较大,充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力.
| A. | 丙烯与HBr加成得到的两种产物,无论通过核磁共振氢谱的吸收峰个数、还是峰面积之比,都可以进行区分 | |
| B. | 实验室制乙炔并探究其性质,需首先通过氢氧化钠,以去除去其中混有的硫化氢、磷化氢等酸性气体 | |
| C. | 利用溴乙烷的消去反应来制乙烯,并探究乙烯与高酸钾溶液反应的情况,需先通过水,防止其中可能混有的乙醇蒸汽干扰 | |
| D. | 乙酸、乙醇酯化反应实验:①使用浓硫酸做催化剂、吸水剂,②加热,及时蒸出乙酸乙酯,③适当过量的乙醇,都是在实验室条件下提高乙酸乙酯产率的方法 |
| A. | 蒸馏时,温度计水银球应放置在蒸馏烧瓶的支管口,以测量蒸气温度 | |
| B. | 实验室制备乙烯时,温度计水银球应放置在溶液中,以测量溶液温度 | |
| C. | 实验室制备乙烯时,可以使用体温计代替温度计控制溶液温度 | |
| D. | 控制反应温度在50-60℃之间比较好的方法是用水浴加热,用温度计控制水浴温度在50-60℃之间 |
| A. | 煤的液化制备燃料 | B. | 分馏石油制汽油 | ||
| C. | 可以用热的纯碱溶液除去油污 | D. | 医用酒精用于皮肤的消毒 |
| A. | 碘的升华 | B. | 铝粉与氧化铁粉末反应 | ||
| C. | 碳与二氧化碳反应生成一氧化碳 | D. | 镁与稀盐酸反应 |
| A. | 元素原子的核外电子排布决定该元素在周期表中的位置 | |
| B. | 化学反应的焓变与其一定量的反应物、生成物内部所贮存的能量差异有关 | |
| C. | 同一周期元素原子最外层电子数越多,其元素的第一电离能越大 | |
| D. | 元素的非金属性越强其对应的而最高价含氧酸的酸性也越强 |
| A. | 燃料电池工作时,正极反应为:O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| B. | a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出 | |
| C. | a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出 | |
| D. | a、b两极均是石墨时,a极上产生的O2与电池中消耗的H2的体积比为2:1 |