题目内容
Ⅰ(8分)为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
（1）该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）A和B的总能量比C和D的总能量____________(填
“高”或“低”)。
（3）物质中的化学能通过化学反应转化成______释放出来。
（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________________________
Ⅱ.同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
P4（白磷,s）+5O2(g) ====P4O10(s) ΔH=－2 983.2 kJ·mol-1 ①
P(红磷,s)+ 
O2（g）==== 
P4O10(s) ΔH=－738.5 kJ·mol-1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________。相同状况下，能量状态较低的是____________；白磷的稳定性比红磷____________（填“高”或“低”）。
Ⅰ （1）放热 （2）高 （3） 热能 （4）低 （5）2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(或2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O等合理答案均可)
Ⅱ P4（白磷,s）====4P（红磷,s）；ΔH=－29.2 kJ· mol-1 红磷 低
【解析】
试题分析：I（1）U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明该反应放热，温度升高，瓶内的压强增大；
（2）根据化学反应与能量的关系判断放热反应是反应物的总能量高于生成物的总能量，所以A和B的总能量比C和D的总能量高；
（3）温度升高，说明物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；
（4）反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，该反应放热，说明反应物的总键能低于生成物的总键能；
（5）放热反应的例子有燃烧反应、活泼金属与酸的反应、中和反应等，举一例即可；
II根据盖斯定律可知，白磷转化为红磷的热化学方程式=①-4②，即P4（白磷,s）====4P（红磷,s）；ΔH=（－2 983.2 kJ·mol-1）-4×（－738.5 kJ·mol-1）=－29.2 kJ· mol-1；该反应是放热反应，说明红磷的能量低于白磷，所以白磷的稳定性比红磷低。
考点：考查化学反应与能量的关系，反应热与键能的关系，物质稳定性的判断
、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( )
从下列事实所列出的相应结论正确的是
| 实验事实 | 结论 |
A | Cl2的水溶液可以导电 | Cl2是电解质 |
B | SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 | BaSO3不溶于强酸 |
C | NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 | 结合H+的能力：CO32-<AlO2- |
D | 常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应 | 非金属性：P>N |