Question

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W组成的一种化合物甲，25℃时，0.05mol•L^-1甲溶液中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×l0¹²；Z原子的最外层电子数是最内层电子数的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）

• A． 简单离子半径：Y＜Z＜W
• B． Z分别与X、Y形成的化合物中，化学键类型均相同
• C． X分别与Y、W形成的最简单化合物的稳定性：W＜Y
• D． 由以上四种元素形成的化合物一定能促进水的电离

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W组成的一种化合物甲，25℃时，0.05mol•L^-1甲溶液中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×l0¹²，显酸性，且氢离子浓度为0.1mol/L，则甲为二元酸，为硫酸符合，可知X为H，Y为O，W为S；Z原子的最外层电子数是最内层电子数的$\frac{1}{2}$，Z应为第三周期元素，则最外层电子数为1，Z为Na元素，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为S，
A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则单离子半径：Z＜Y＜W，故A错误；
B．Z分别与X、Y形成的化合物分别为NaH、Na₂O、Na₂O₂，NaH、Na₂O含离子键，而Na₂O₂含离子键、共价键，故B错误；
C．非金属性W＜Y，则X分别与Y、W形成的最简单化合物的稳定性：W＜Y，故C正确；
D．由以上四种元素形成的化合物为亚硫酸氢钠或硫酸氢钠，均抑制水的电离，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、pH的计算推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．