Question

将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12LH₂．求：
（1）样品中金属钠的质量；
（2）若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？

Answer 1

解：（1）标准状况下放出1.12LH₂的物质的量为：=0.05mol，则：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g 1mol
m（Na） 0.05mol
故m（Na）=46g×=2.3g
答：原混合物中金属钠的质量为2.3g；
（2）原混合物中金属钠的质量为2.3g，则m（Na₂O）=5.4g-2.3g=3.1g，
n（Na）==0.1mol，n（Na₂O）==0.05mol，
则与水反应生成的总NaOH的物质的量为：n（NaOH）=0.1mol+0.05mol×2=0.2mol，
c（NaOH）==5mol/L，
答：所得溶液的物质的量浓度为5mol/L．
分析：（1）根据n=计算氢气的物质的量，再根据反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑计算样品中Na的质量；
（2）根据（1）中Na的质量，进而计算Na₂O的质量，利用n=计算二者的物质的量，再利用钠元素守恒计算生成NaOH的总物质的量，根据c=计算氢氧化钠的浓度．
点评：本题考查混合物的计算、钠及其化合物性质，题目难度不大，注意有关反应方程式的书写，根据Na元素质量守恒计算．