Question

【题目】在一定条件下，反应X（g）+3Y（g）2Z（g）△H=﹣92.4 kJ/mol，X的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.图中A，B两点，达到相同的平衡体系
B.上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高
C.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
D.将1.0 mol X、3.0 mol Y，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、图中A、B两点，X的平衡转化率（α）不同，两者为不相同的平衡体系，故A错误；B、增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，X的转化率提高，故B正确；
C、升高温度正、逆反应速率都增大，逆反应速率比较正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D、热化学方程式X（g）+3Y（g）2Z（g）△H=﹣92.4kJ/mol表示1molX（g）和3molY（g）完全反应生成2molZ（g），放出的热量为92.4kJ，由于可逆反应反应物不能完全转化，1.0molX、3.0molY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ，故D错误；
故选B．
【考点精析】掌握化学平衡状态本质及特征是解答本题的根本，需要知道化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．