Question

已知溶液中:还原性HSO₃^->I^-，氧化性IO₃^->I₂>SO₄^2-。向含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题:

  (1)写出a点反应的离子方程式________________;反应中还原剂是______________;被还原的元素是__。

  (2)写出b点到c点反应的离子方程式_____________________________。

  (3)若往100 mL 1 mol·L^-1的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反应开始时的离子方程式为__________。

Answer 1

【知识点】氧化还原反应原理的应用 离子方程式书写 B2  B3  B1

【答案解析】（1）3HSO＋IO===3SO＋I^－＋3H^＋ （2分）　   

NaHSO₃　（1分）      碘元素 （1分）

（2）5I^－＋IO＋6H^＋===3I₂＋3H₂O （2分）  

（3）2IO＋5HSO===I₂＋5SO＋3H^＋＋H₂O（2分）

  解析：根据还原性HSO^-₃＞I^-，向含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，按照顺序先发生：2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，继续加入KIO₃，由于氧化性IO^-₃＞I₂，再发生：IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，
（1）由图可知，a点没有生成碘，故发生反应2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，反应中S元素化合价升高，还原剂是HSO₃^-，I元素的化合价降低，I元素被还原；
（2）由图可知，b点到c点由于生成I₂，故发生反应：IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂；
（3）向100mL 1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，HSO₃^-被氧化为SO₄^2-，KIO₃过量，由于氧化性IO^-₃＞I₂，KIO₃将氧化为I^-，反应不能生成I^-，而是生成I₂，反应离子方程式为：2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O。

【思路点拨】本题考查了氧化还原反应原理的应用，考查角度广，难度较大，理解氧化性及还原性顺序是关键。