题目内容
17．根据元素周期表推测Fe元素在周期表中位于第四周期（ ）| A． | 第ⅢB族 | B． | 第Ⅲ族 | C． | 第VⅢ族 | D． | 第VⅢB族 |
分析 铁的原子序数为26，位于周期表第四周期，第8列，以此解答该题．
解答 解：铁的原子序数为26，位于周期表第四周期，第8列，而8、9、10三列为第VⅢ族．
故选C．
点评 本题考查元素周期表及应用，把握元素在周期表的位置、周期表的结构为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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14．用NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 78g Na2O2中含有的离子总数为4NA | |
| B． | 标准状况下，1.12L HF中所含的分子总数为0.05NA | |
| C． | 由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA | |
| D． | 0.11mol•L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3NA |
15．下列元素的原子半径最大的是（ ）
| A． | Na | B． | Al | C． | S | D． | Cl |
5．
KClO3和 KHSO3可发生下列反应：ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平），已知酸性越强，该反应的反应速率越快．如图为反应速率v（ClO3-）随时间（t）的变化曲线．下列有关说法不正确的（ ）
KClO3和 KHSO3可发生下列反应：ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平），已知酸性越强，该反应的反应速率越快．如图为反应速率v（ClO3-）随时间（t）的变化曲线．下列有关说法不正确的（ ）| A． | KClO3和 KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之 比为1：3 | |
| B． | 反应开始阶段速率逐渐增大可能是 c（H+）逐渐增高导致的 | |
| C． | 反应后期速率逐渐减小的主要原因是 c（ClO3 ）、c（HSO3）降低 | |
| D． | 纵坐标为 v（HSO3-）时 v-t 的曲线与原图曲线完全吻合 |
12．对人体健康不会造成危害的事实是（ ）
| A． | 用工业酒精（含甲醇）兑制饮用白酒 | |
| B． | 用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜 | |
| C． | 长期饮用长时间反复加热沸腾的水 | |
| D． | 在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病 |
2．下列实验装置不能达到实验目的是（ ）
| A． |  用稀硫酸吸收氨气 | B． |  验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 | ||
| C． |  萃取时振荡分液漏斗 | D． |  比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属 | |
| B． | 在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等 | |
| C． | 某基态原子错误的核外电子排布图为 ，该排布图违背了泡利原理 | |
| D． | 在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概 率的大小 |
6．下列关于苯的说法中，正确的是（ ）
| A． | 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同 | |
| B． | 从苯的结构看，分子中含有单、双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液因反应而褪色 | |
| C． | 在催化剂存在下，苯能与溴水发生取代反应，生成溴苯 | |
| D． | 苯是一种密度比水大，不溶于水的有特殊气味的无色液体 |
5．为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中．
实验方法：
A．加入足量铁粉，过滤
B．加热
C．加入硝酸银溶液
D．滴入酚酞试液．
| 实验目的 | 实验方法 |
| 除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 | |
| 检验自来水中是否含有Cl- | |
| 证明NaOH溶液呈碱性 | |
| 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3 |
A．加入足量铁粉，过滤
B．加热
C．加入硝酸银溶液
D．滴入酚酞试液．