题目内容
15．下列元素的原子半径最大的是（ ）| A． | Na | B． | Al | C． | S | D． | Cl |
分析 同周期元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，据此判断．
解答 解：Na、Al、S、Cl处于同周期，自左而右原子半径减小，故原子半径最大的是Na，
故选A．
点评 本题考查半径比较规律，比较基础，注意掌握微粒半径比较规律．
练习册系列答案
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5．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在101kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 石墨比金刚石稳定 | |
| B． | 金刚石转化为石墨是物理变化 | |
| C． | 1 mol金刚石比1 mol石墨的总能量高 | |
| D． | 1 mol石墨和1 mol金刚石完全燃烧时释放的能量，石墨比金刚石少 |
6．用提供的试剂（溴水、浓硝酸、碘水、新制氢氧化铜浊液）分别鉴别下列有机物，将所用试剂及产生的现象的序号填在横线上．
| 序号 | 待鉴别的物质 | 试剂 | 现象 |
| ① | 乙烯 | 溴水 | 橙色褪去 |
| ② | 葡萄糖 | 新制氢氧化铜浊液 | 出现砖红色沉淀 |
| ③ | 淀粉 | 碘水 | 溶液呈蓝色 |
3．
关于元素铬（Cr）的信息如下：
Ⅰ．
Ⅱ．Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体
Ⅲ．CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如图所示，以下说法正确的是（ ）
关于元素铬（Cr）的信息如下：Ⅰ．
| 溶液中存在形式 | Cr3+ | Cr（OH）4- （ 可写成CrO2-） | Cr2O72- | CrO42- |
| 颜色 | 蓝紫色 | 绿色 | 橙红色 | 黄色 |
Ⅲ．CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如图所示，以下说法正确的是（ ）
| A． | 若已知Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到产生灰蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解形成无色溶液 | |
| B． | 由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率减小 | |
| C． | 根据A点数据，可计算出该转化反应的平衡常数为2×1.0×1014 | |
| D． | B点溶液中，3c （Cr2O72-）=c （CrO42-） |
10．下列反应产生的气体，通入Na2SO3溶液不反应的是（ ）
①Na2O2和CO2
②A1和NaOH溶液
③MnO2和浓盐酸共热
④浓硝酸和铜片
⑤铜片和浓硫酸共热．
①Na2O2和CO2
②A1和NaOH溶液
③MnO2和浓盐酸共热
④浓硝酸和铜片
⑤铜片和浓硫酸共热．
| A． | ①② | B． | 只有② | C． | ①②⑤ | D． | ②④⑤ |
20．密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，一定条件下反应达平衡．下列说法正确的是（ ）
| A． | 生成2 mol NH3 | |
| B． | 正反应和逆反应的速率都为零 | |
| C． | N2、H2和NH3的物质的量浓度相等 | |
| D． | N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
7．0℃，101325Pa（称为标准状况）下，等质量的下列物质，所占体积最大的是（ ）
| A． | CO2 | B． | O2 | C． | H2O | D． | Na |
17．根据元素周期表推测Fe元素在周期表中位于第四周期（ ）
| A． | 第ⅢB族 | B． | 第Ⅲ族 | C． | 第VⅢ族 | D． | 第VⅢB族 |
18．如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（ ）
| A． | 500mL2.0mol/LH2SO4和500mL2.0mol/LBa（OH）2的反应符合图2，且吸收热量为△E2 | |
| B． | 500mL2.0mol/LHCl和500mL2.0mol/LNaOH的反应符合图1，且放出热量为△E1 | |
| C． | 发生图l 能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生 | |
| D． | CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图1 |