在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中.一定能大量共存的离子组是①K+.Cl-.NO3-.S2- ②K+.Fe3+.I-.SO42- ③Na+.Cl-.NO3-.SO42- ④Na+.Ca2+.Cl-.HCO3- ⑤K+.Ba2+.Cl-.NO3- A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe3+、I-、SO42-

③Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

练习册系列答案

相关题目

某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是（）

A．反应的氧化剂是ClO-

B．消耗1mol还原剂，转移电子3mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．反应后溶液的酸性明显增强

对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣ 等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．

①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；

②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；

③对②中所得混合物静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是．

（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号），对错误的改正方法是．

（3）按改正操作后实验，还不能肯定是否存在的离子是．

（4）写出②、③步反应的离子方程式．② ；③ ．

下列反应属于氧化还原反应的是

A．Mg3N2+6H2O ═ 3Mg(OH)2+2NH3↑ B．Na2O2+2H2O ═ 2NaOH+H2O2

C．FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl D．CaH2+2H2O ═ Ca(OH)2+2H2↑

下列有关说法正确的是（）

A．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-) 的值增大

B．保护钢铁设备时，以钢铁设备作负极，纯铜作正极

C．反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH 减小

下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使其颜色变深

C．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH<5

D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)

（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。

铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，右图是它的说明书：

该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用．

（1）为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为_______（填试剂的名称）。

（2）实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO4反应）；该反应的离子方程式为：_____________________________。

（3）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”20.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液体积如下图所示。

①仪器A的名称是________：由上图可知消耗KMnO4溶液体积为_________ mL；

②滴定终点观察到的现象为______________________________；

③以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是________。

A．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出

B．滴定前俯视，滴定后仰视（标准液）

C．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁

D．未用标准KMnO4溶液润洗滴定管

④该药品可以服用吗？_____（填“可以”或“不可以”）

对羟基苯甲酸丁酯是一种很好的药剂，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

已知以下信息：

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

②D可与银氨溶液反应生成银镜；

③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1 ：1。

回答下列问题：

（1）G中官能团的名称为__________________；

（2）B的结构简式为；

（3）由C生成D的化学反应方程式为；

（4）由E生成F的化学反应方程式为；

（5）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有______种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2 ：2 ：1的是 (写结构简式)。

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