化合物A由N.H两种元素组成.0.01mol A与足量CuO充分反应生成红色 Cu的同时.生成了0.36g水和标准状况下的体积为0.224L的N2.B是由Na和H两元素组成的离子化合物.能与水反应生成H2.称为产氢剂.化合物C的焰色反应为黄色.根据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反应能生成氨气. (1)A的化学式为 ,A与CuO反应的化学方程式为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化合物A由N、H两种元素组成，0.01mol A与足量CuO充分反应生成红色

Cu的同时，生成了0.36g水和标准状况下的体积为0.224L的N₂。B是由Na和H两元素

组成的离子化合物，能与水反应生成H₂，称为产氢剂。化合物C的焰色反应为黄色，根

据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反应能生成氨气。

（1）A的化学式为；A与CuO反应的化学方程式为。

（2）B的电子式为。

（3）C中存在的化学键；C与过量稀盐酸反应的化学方程式为。

（4）有一种理想的化合物NH₄H，经查阅资料，该物质至今未能制得，请说明可能的原因

。

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在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋6 H^＋＋2H₃AsO₃=== 2As ＋3SnCl₆²^－＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H₃AsO₃②还原性：Cl^－＞As ③ 每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol ④ M为OH^－⑤ SnCl₆²^－是氧化产物

A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③

把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g) +B(g)x C(g) + 2D(g) ,经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L^－¹·s^－¹，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是

A．达到平衡状态时A的转化率为50% B．x=4

C．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:5

D．5s内B的反应速率v(B)＝0.05 mol/(L·s)

下列五种有色溶液与SO₂作用，均能褪色，其反应实质相同的是（）

①品红溶液②酸性KMnO₄溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉—碘溶液

A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤

已知：

(1)胆矾失水的热化学方程式为CuSO₄·5H₂O(s)===CuSO₄(s)＋5H₂O(l) ΔH＝＋Q₁ kJ/mol

(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO₄(s)===Cu²^＋(aq)＋SO(aq) ΔH＝

－Q₂ kJ/mol

(3)胆矾(CuSO₄·5H₂O)溶于水时溶液温度降低。则Q₁与Q₂的关系是(Q₁、Q₂为正数) （）

A．Q₁>Q₂ B．Q₁＝Q₂ C．Q₁<Q₂ D．无法确定

欲使蛋白质从水中析出而又不改变它的主要性质，应加入(　　)

A．18.4 mol/L硫酸溶液　　　　　B．饱和硫酸钠溶液

C．1.0 mol/L硫酸铜溶液 D．福尔马林溶液

一定条件下某有机分子可发生如图所示的变化，下列叙述不正确的是(　　)

A．两物质的分子式相同

B．两物质均可发生加成反应

C．两物质分子中所有碳原子可能处于同一平面上

D．它们都属于芳香烃衍生物

下列说法正确的是（　　）

A．SiO2是制造太阳能电池板的主要材料 B．漂白精的有效成分是Ca（ClO）2

C．水银、水玻璃、胆矾都是纯净物 D．H2、D2、T2属于同素异形体

已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A～I均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。（部分生成物和反应条件已略去）

请回答下列问题：

(1) 写出组成物质D的元素在周期表中的位置：___________________。

(2) ①写出反应①的化学方程式：______________________________。

②由E的饱和溶液可以制得胶体，用化学方程式表示该过程的原理是_________________________。

(3) 已知G的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_________。

(4) J在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量J加入酸化的H₂O₂溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是___________________ 。

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