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表示下列微粒结构的图式，不正确的是
A．二氧化碳的结构式：O=C=O
B．钠离子的结构示意图：
C．H
2
O分子的比例模型：
D．氯化氢分子的电子式：
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D
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（2009?宿迁模拟）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外电子层的p能级（轨道）上的电子处于半满状态．通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右下图所示．原子序数为31的元素镓（Ga）与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料．
试回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
1
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
1
．
（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为
N＞C＞Si
N＞C＞Si
．
（3）B元素的单质分子中有
2
2
个π键，与其互为等电子体的物质的化学式可能为
CO（或其他合理答案）
CO（或其他合理答案）
（任写一种）．
（4）上述A的氧化物分子的中心原子采取
sp
sp
杂化，其晶胞中微粒间的作用力为
范德华力
范德华力
．
（5）EH
3
分子的空间构型为
三角锥形
三角锥形
，其沸点与BH
3
相比
低
低
（填“高”或“低”），原因是
NH
3
分子间能形成氢键，AsH
3
分子间不能形成氢键
NH
3
分子间能形成氢键，AsH
3
分子间不能形成氢键
．
（6）向CuSO
4
溶液中逐滴加入BH
3
的水溶液，得到深蓝色的透明溶液．请写出该反应的离子方程式
Cu
2+
+2NH
3
?H
2
O=Cu（OH）
2
+2NH
4
+
、Cu（OH）
2
+4NH
3
=[Cu（NH
3
）
4
]
2+
+2OH
-
Cu
2+
+2NH
3
?H
2
O=Cu（OH）
2
+2NH
4
+
、Cu（OH）
2
+4NH
3
=[Cu（NH
3
）
4
]
2+
+2OH
-
．
有U、V、W、X、Y、Z、T七种前四周期元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素编号
相 关 信 息
U
其核外电子总数等于其电子层数
V
基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数均相等
W
其单质是空气的主要成分之一，且化学性质相当稳定
X
与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离能
Y
其单质是最强的氧化剂
Z
Z元素的二价阳离子与氩原子的电子层结构相同
T
是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
请回答下列问题：
（1）T的基态原子的价电子排布式为
．
（2）U、V两种元素可组成多种结构的分子．请写出符合下列条件的物质的结构简式：
若化合物V
8
U
8
中V元素均采取sp
3
杂化方式
．
若化合物V
8
U
8
中V元素均采取sp
2
杂化方式
．
（3）写出一种与V
2
2-
互为等电子体的分子的化学式为
．
（4）甲和乙分别是W、X元素对应的氢化物，甲和乙中均属于10电子分子，甲极易溶于乙中，原因是
．
（5）ZY
2
晶体的晶胞如图所示，Z
2+
位于晶胞的顶点和面心，则Z
2+
的配位数为
（图中虚线和某些实线意义相同）．若该正方体的棱长为a cm，一个Z
2+
离子体积为b cm
3
，一个Y
-
离子体积为c cm
3
，该晶胞中微粒的空间利用率为
（用含a、b、c的字母表示）．
铁合金及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途．
（1）已知铁是26号元素，写出Fe
2+
的电子排布式
．
（2）已知三氯化铁固体在300℃以上可升华成含二聚三氯化铁（Fe
2
Cl
6
）分子的气体，该分子中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构，则该分子的结构式为
，你认为该分子是否为平面形分子？
．
（3）六氰合亚铁酸钾K
4
[Fe（CN）
6
]俗称黄血盐，它可用做显影剂，该化合物中存在的化学键类型有
（从下列选项中选填：A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键）．黄血盐在溶液中可电离出极少量的CN
-
，CN
-
与
互为等电子体（填一种即可）．CN
-
还可与H
+
结合形成一种弱酸--氢氰酸（HCN），HCN分子中碳原子的杂化轨道类型是
，该分子的键α和π键数目分别为
．
（4）黄血盐溶液与Fe
3+
反应可生成一种蓝色沉淀，该物质最早由1704年英国普鲁士的一家染料厂的工人发现，因此取名为普鲁士蓝，化学式可表示为K
x
Fe
y
（CN）
z
．研究表明它的晶体的结构特征是Fe
2+
、Fe
3+
分别占据立方体的顶点，且自身互不相邻，而CN
-
位于立方体的棱上与Fe
2+
、Fe
3+
配位，K
+
填充在上述微粒形成的部分空隙中．忽略K
+
，该晶体的结构示意图如下四幅图所示：
根据甲图可得普鲁士蓝的化学式为
，忽略K
+
，上述四幅晶体结构图中，图
是普鲁士蓝的晶胞．若把CN
-
看成直线，则该晶胞与《选修3》教材上的
（填化学式）的晶胞结构图高度类似．
（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H
2
NCONH
2
）
6
]（NO
3
）
3
[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）
x
等．
①基态Fe
3+
的M层电子排布式为
．
②尿素（H
2
NCONH
2
）分子中C、N原子的杂化方式分别是
、
；C、N都能和O形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为
．
③配合物Fe（CO）
x
的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=
． Fe（CO）
x
常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）
x
晶体属于
（填晶体类型）；
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图1，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为
．已知该晶胞的密度为ρ g/cm
3
，阿伏加德罗常数为N
A
，求晶胞边长a=
cm． （用含ρ、N
A
的计算式表示）
（3）下列说法正确的是
．
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO
2
与CO
2
的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO
2
的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）图2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
①图中d单质的晶体堆积方式类型是
．
②单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含
个σ键，
个π键．
③图3是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：
．
如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素，与实际元素符号无关．
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
1
A
2
B
C
D
E
J
K
L
3
F
G
H
I
M
（1）下列说法正确的是
．
A．第一电离能：A＞B＞E＞J＞K B．电负性：B＞C＞D＞E＞J
C．原子半径：F＞G＞H＞E D．D、I分别与L形成的简单分子均为非极性分子
（2）表中A与E可形成A
2
E=E=EA
2
分子，有关该分子的说法不正确的是
．
A．分子中有6个σ键和2个π键
B．三个E原子都是sp
2
杂化
C．四个A原子不在同一平面内
D．三个E原子在同一条直线上
（3）F晶体的晶胞结构如图，
它的空间利用率为
（填“52%”、“68%”或“74%”）．
（4）字母K表示的元素原子基态时的价层电子排布式为
．
（5）MAL
2
晶体中包含的微粒间作用力有（填序号）
．
①离子键 ②极性键 ③分子间作用力 ④金属键
（6）BHA
4
是一种络合物，中心原子配位数为
，根据价层电子互斥理论可确定该物质中阴离子空间构型为
．
关 闭
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（2009?宿迁模拟）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外电子层的p能级（轨道）上的电子处于半满状态．通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右下图所示．原子序数为31的元素镓（Ga）与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料．
有U、V、W、X、Y、Z、T七种前四周期元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：
它的空间利用率为