题目内容

15．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（　　）
A．Fe2O3是一种酸性氧化物
B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品-→粉碎-→加水溶解-→过滤-→向滤液中滴加KSCN溶液
C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为 3：2：3
D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物

分析 A．能够与酸反应只生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；
B．三氧化二铁不溶于水；
C．amolFe2O3被还原得到6amol电子，根据还原剂的化合价变化判断；
D．只含有一种物质的属于纯净物．

解答 解：A．三氧化二铁与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故A错误；
B．Fe2O3不溶于水，且和水不反应，应加入盐酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液，Fe2O3的检验过程：样品→粉碎→加酸溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液，故B错误；
C．amolFe2O3被还原得到6amol电子，则分别消耗H2、Al、CO，3amol、2amol、3amol，物质的量之比为3：2：3，故C正确；
D．明矾为结晶水化合物，为纯净物，故D错误；
故选：C．

点评 本题综合考查元素化合物知识，涉及酸性氧化物、碱性氧化物、铝热反应、离子的检验、氧化还原反应以及纯净物与混合物的判断，熟悉相关概念是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B．PH=13的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C．水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Na+、CO32-、Br-
D．有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
6．6g碳和8g氧气高温下在一密闭容器中充分反应，若碳和氧气均反应完全，则所得气体产物是（　　）
A．14g CO2B．1lg CO2、3g COC．CO、CO2各7gD．14g CO
3．用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法中错误的是（　　）
A．定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液浓度偏大
B．移液时不慎有部分液体溅出，会造成所配溶液浓度偏小
C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸
D．定容摇匀后发现液面下降，不应再加蒸馏水
10．某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
（1）肯定不存在的离子是NH4+、SO42-、SiO32-、Al3+．
（2）写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓、CO32-+2H+═H2O+CO2↑，；
（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl-？有（填“有”或“无”）．
20．下列反应中属于取代反应的是（　　）
A．2CH4$\stackrel{高温}{→}$C2H4+2H2B．2HI+Cl2═I2+2HCl
C．C2H5Cl+Cl2$\stackrel{光}{→}$C2H4Cl2+HClD．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O
7．（1）0.4mol OH-的质量为6.8g，其中含有2.408×1024个电子；
（2）质量相同的H2、NH3、SO2、NO2四种气体中，含有分子数目最少的是SO2，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是H2．
4．
物质分子数质量/g 物质的量/mol 摩尔质量/g•mol-1 
O2  8.0   
H2SO4 3.01×1023   
H2O    0.5 
11．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液或液体中，放置片刻，取出铜片洗涤干燥，质量和加热前一样的是（　　）
A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸

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