题目内容
下列关于 Na2CO3和NaHCO3性质比较中正确的是（ ）
A．热稳定性：Na2CO3< NaHCO3
B．常温时水溶解性:：Na2CO3<NaHCO3
C．等质量时与盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3<NaHCO3
D．与同浓度稀盐酸反应快慢：NaHCO3＜Na2CO3
【答案】
C
【解析】
试题分析：碳酸氢钠加热发生分解，碳酸钠加热不分解，A错误；常温时碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，B错误；等质量碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应生成二氧化碳碳酸氢钠多，C正确；与同浓度盐酸反应时碳酸氢钠比碳酸钠快。
考点：元素化合物
点评：向碳酸钠溶液中滴加碳酸钠，反应依次为：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑。
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下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是（ ）
| A、热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 | B、常温时的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3 | C、与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3 | D、等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3＞Na2CO3 |
下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是（ ）
| A、NaHCO3的俗称是苏打 | B、Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱 | C、相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度 | D、向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应速率快 |
下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是（ ）
| A、常温下，NaHCO3比Na2CO3溶解度大 | B、常温下，浓度相同的NaHCO3溶液比Na2CO3溶液的碱性弱 | C、可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸的反应 | D、向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入足量盐酸，后者产生的CO2多 |
下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是（ ）
| A、等质量Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸充分反应，Na2CO3产生的CO2较多 | B、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与足量盐酸反应的离子方程式相同 | C、可用加热的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3杂质 | D、常温下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大 |