题目内容
下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是（ ）
| A、常温下，NaHCO3比Na2CO3溶解度大 | B、常温下，浓度相同的NaHCO3溶液比Na2CO3溶液的碱性弱 | C、可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸的反应 | D、向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入足量盐酸，后者产生的CO2多 |
分析：NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，二者水解都呈碱性，以此解答该题．
解答：解：A．常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，故A错误；
B．Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且Na2CO3水解程度比大NaHCO3，故B正确；
C．反应的离子方程式分别为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，HCO3-+H+=+H2O+CO2↑，故C错误；
D．根据反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，生成的二氧化碳一样多，故D错误．
故选B．
B．Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且Na2CO3水解程度比大NaHCO3，故B正确；
C．反应的离子方程式分别为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，HCO3-+H+=+H2O+CO2↑，故C错误；
D．根据反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，生成的二氧化碳一样多，故D错误．
故选B．
点评：该题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较，是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查．该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
下列关于Na2CO3的说法中，正确的是（ ）
| A、碳酸钠俗称烧碱 | B、能和盐酸反应产生CO2气体 | C、受热易分解 | D、Na2CO3溶液的pH=7 |
下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，不正确的是（ ）
| A、热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 | B、常温下在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 | C、等物质的量浓度的溶液与稀盐酸反应的产生气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3 | D、等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量：Na2CO3＜NaHCO3 |
下列关于Na2CO3的说法，错误的是（ ）
| A、它的俗名称作纯碱 | B、它是一种碱 | C、它的水溶液呈碱性 | D、它是一种盐 |