下列反应中SO2被氧化的是 [ ] A． SO2+2NaOHNa2SO3+H2O B． 2H2S+SO23S↓+2H2O C． 2SO2+O22SO3 D． SO2+H2OH2SO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应中SO₂被氧化的是
[　　]
A．	SO₂＋2NaOHNa₂SO₃＋H₂O
B．	2H₂S＋SO₂3S↓＋2H₂O
C．	2SO₂＋O₂2SO₃
D．	SO₂＋H₂OH₂SO₃

答案：C
解析：

A、D选项都是非氧化还原反应，B选项中SO₂被还原．

练习册系列答案

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98.3kJ?mol^-1

B．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-176.94kJ?mol^-1

C．SO₂（g）+

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-88.47kJ?mol^-1

D．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=+196.6kJ?mol^-1

目前测定空气中SO₂含量主要用氧化还原反应．已知SO₂气体与酸性KMnO₄溶液反应时，MnO₄^- 被还原为Mn²⁺，SO₂被氧化成SO₄^2-．
为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：

①其中：

或

表示密闭容器；

表示气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）；

表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；→表示气体的流向．
②酸性KMnO₄溶液体积为200mL，浓度为0.1mol?L^-1．回答下列问题：
（1）配制200mL0.1mol?L^-1酸性KMnO₄溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有

．
（2）写出并配平测定SO₂含量的离子方程式：

5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺

（3）若气体流速管中气体流速为acm³/min，当tmin时酸性KMnO₄溶液恰好褪色，则空气中SO₂的含量为

3.2

（g/cm³）．
（4）实验中棉花的作用是

防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准

；
若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是

吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）．

（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO₂的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：

通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出

．

从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：

根据以上工艺回答下列问题：
（1）电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO₄溶液为电解液，写出电极反应式：阳极：

，阴极：

；
若工作一段时间后测得导线上通过了3.01×10²⁴个e^-，则阴极有

g铜析出．
（2）步骤（4）中SO₂被氧化成H₂SO₄，试写出该步骤的离子反应方程式：

；
（3）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO₃（浓）?Au（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O
但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：

．

【化学-选修化学与技术】
工业上用硫铁矿为主要原料抽取硫酸，主要设备有沸腾米，接触室和吸引塔．
（1）硫铁矿在进入沸腾炉前需要粉碎，其目的是

．
（2）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装

（填设备名称）；吸引塔中填充许多瓷管，其作用是

．
（3）吸收塔排放的尾气中含有少量的SO₂，防止污染大气、充分利用原料，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．
传统的方法是：尾气中的SO₂通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，写出上述过程中的化学反应方程式：

，其优点是

．
创新方法是：将尾气中的SO₂用Na₂SO₃溶液吸收，然后再加热所得溶液，写出上述过程中的化学反应方程式：

，创新方法与传统方法相比，其优点是

．
（4）在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说法生产操作的主要原因二者都正确的是

（填序号）
A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的SO₂与杂质反应
B．硫酸生产中常采用高压条件，目的是提高SO₂的转化率
C．SO₂被氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率
D．SO₃用98.3%浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于SO₃吸收完全
（5）某硫酸厂若要生产8吨98%的浓硫酸至少需要标准状况下的空气

m³（ O₂空气中的体积分数按20%计算）．

二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

(1)工业上用黄铁矿(FeS₂，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO₂：

，该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。当该反应转移2．75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L。

(2)实验室中用下列装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率。(已知SO₃熔点为16． 8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响。)

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是。

②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式。

③当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是。

④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示，不用化简)。

(3)某学习小组设计用如右图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为。

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为。

③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na⁺)= （用含硫微粒浓度的代数式表示)。）】

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