3 mol H2和3 mol He相同的是( )． A．原子数 B．相对分子质量 C．质量 D．质子数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3 mol　H₂和3 mol　He相同的是(　　)．
A．	原子数
B．	相对分子质量
C．	质量
D．	质子数

答案：D
解析：

氦原子的质子数和H₂的质子数都是2．

练习册系列答案

相关题目

在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol　H₂和1 mol　N₂混合气体，反应达平衡时有a mol　NH₃生成，N₂的转化率为b％．

(1)

若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x mol　H₂和y mol　N₂，反应达平衡时有3a mol　NH₃生成，N₂的转化率仍为b％．则x＝________，y＝________．

(2)

在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入x mol　H₂、y mol　N₂ 和z mol　NH₃，若达平衡时N₂转化率仍为b％，则x＝________y

(3)

在恒温(与⑴温度相同)和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol　H₂和1 mol　N₂混合气体，反应达平衡时N₂的转化率为c％，则b________c(用“＜”“=”或“＞”表示)．

二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚．请回答下列问题：

(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：

它可以分为两步，反应分别如下：

________

(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速和CO的转化率的是________(填字母代号)．

a．降低温度

b．加人催化剂

c．缩小容器体积

d．增加H₂的浓度

e．增加CO的浓度

(3)在一体积可变的密闭容器中充入3 mol　H₂、3 mol　CO、1 mol　CH₃OCH₃、1 mol　CO₂，在一定温度和压强下发生反应：3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．问：

①反应开始时正、逆反应速率的大小：V(正)________V(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是：________________

②平衡时n(CH₃OCH₃)＝________，平衡时CO的转化率＝________．

合成氨的发明是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一。以下是与NH₃相关的工业过程示意图。

已知：CH₄(g) + 2O₂(g) ==CO₂(g)+2H₂O(g)

△H = — 890kJ/mol

　　 2CO(g) + O₂(g) == 2CO₂(g)

△H = — 566.0 kJ/mol

　　　　 2H₂(g) + O₂(g) ==2H₂O(g)

△H = — 571.6 kJ/mol

（1）请写出CH₄（g）与O₂（g）反应生成CO（g）　　和H₂（g）的热化学反应方程式：

　　　　　　　　　　　 _　。

（2）生产中涉及H₂和CO₂的分离。你认为可取

的方法是（填代号）　　　　　　　。

A．在加压条件下用水吸收CO₂

　　 B．用NaOH溶液吸收CO₂

　　 C．加压，使CO₂液化

（3）直接供氨式燃料电池在碱性条件下的负极反应为：　　　　　　　　　　　　　　。

（4）合成尿素的反应分两步进行：

①CO₂（g）+ 2NH₃（g）H₂NCOONH₄（aq）△H = — 159.47kJ/mol

　　　　　　　　　　　　　 (氨基甲酸铵)

②H₂NCOONH₄（aq）CO(NH₂)₂（aq）+ H₂O（l）△H = + 28.49kJ/mol

　在生产条件下，单位时间内获得尿素的产

量与压强和n(NH₃)：n(CO₂)的关系如右图

所示。生产过程中n(NH₃)：n(CO₂)的最佳

配比为　　　　，而实际生产往往使

n(NH₃)：n(CO₂)≥3，这是因为

　　　　　　　　　　　　　_　。

在得到的尿素溶液中会含有少量的氨

基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）将氨分为两部分，一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸，另一部分又与HNO₃反应生成NH₄NO₃。若HNO₃与NH₃的反应是完全的，有标准状况下78.4LNH₃经上述反应过程生成120g NH₄NO₃。则NH₃转化为HNO₃的转化率为　　　　　　　　　　　_　　　。

依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是　　　　　　　　　

(　 ) A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。 C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是　　　　（　）

A. 醋酸的摩尔质量与N_A个醋酸分子的质量在数值上相等。

B.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 N_A。

C.1L1mol/LCuCl₂溶液中含有的Cu²⁺的个数为N_A。

D.25℃，1.01×105Pa时，16g臭氧所含的原子数为N_A。　

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是　　　（　　）

A.用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N_A。

B.在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L。

C. 在常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4N_A个硅氧共价键。

D.120g由NaHSO₄和KHSO₃组成的混合物中含有硫原子N_A个。

标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是　　　　　　（　　）

A．硫化氢和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧气

C．二氧化硫和溴化氢　　　　　　　　　　　 D．碘化氢和氯气

在一个恒容密闭容器中充入11gX气体（摩尔质量为 44g·mol-1），压强为1×105pa。如果保持温度不变，继续充入X气体，使容器内压强达到5×105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为（　　）

A．3.3×10²⁵　　　 B．3.3×10²⁴ C．7.5×10²³　　　 D．7.5×10²²

由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为　（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．29∶8∶13　　　 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29　　　 D．26∶16∶57

同温、同压下，CO2 和NO的混合气体 20mL，通过足量过氧化钠后气体体积减少到10mL，则原混合气体的体积比可能是（　　）

A．1∶1　　　　 B．2∶3 C．3∶2　　　　　　　 D．1∶4

乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的（　　）　　　　　　　　　　　　　　　 A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍　

在一定条件下,将5体积NO、5体积NO2、6体积O2混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体积是　　　　　　　（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.1体积　　　 B.2体积　　　 C.3体积　　　 4.4体积　

19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式　　　　（　　）

A.ZrO　　　　 B.Zr₂O　　　　　C.Zr₂O₃　　　　D.ZrO₂

常温下，向20L真空容器中通入A mol硫化氢和 Bmol氯气（A，B均为不超过5的正整数），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是　　（　　）

A．8.5 g·L-1 　　 B．18．25g·L-1 C．18.5 g·L-1　　　 D．35.5 g· L-1

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