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下列气体中，不属于温室气体的是 （）
A．C0
2
B．CH
4
C．水蒸气
D．氮气
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D
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（1）1mol不同固体物质的体积各不相同，其原因是：①
固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同
固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同
，在同温同压时任何气体间一定几乎相同的是②
分子间的平均距离
分子间的平均距离
．
（2）在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）（该反应中H
2
O
2
只发生如下变化过程：H
2
O
2
→O
2
）③
2H
2
CrO
4
+3H
2
O
2
=2Cr（OH）
3
+3O
2
↑+2H
2
O 此反应中若生成标准状况下氧气6.72L，则转移电子的物质的量为④
0.6mol
0.6mol
（3）在物质分类中硫酸氢钠除属于钠盐、可溶性盐、硫酸氢盐外还可划分为⑤
酸式或含氧酸
酸式或含氧酸
盐．
（4）一定条件下NaHSO
4
与Ba（OH）
2
反应的离子反应可写为：
H
+
+SO
4
2-
+Ba
2+
+OH
-
=BaSO
4
↓+H
2
O，则所得溶液呈⑥
碱性
碱性
性（酸性或碱性），若要所得溶液呈中性则继续反应的离子方程式为⑦
H
+
+OH
-
=H
2
O
H
+
+OH
-
=H
2
O
（5）氧化还原反应是由氧化反应和还原反应组成的对立统一体如：
3Cu+8HNO
3
=3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O 氧化：3Cu-6e
-
=3Cu
2+
；还原：2NO
3
-
+6e
-
+8H
+
=2NO↑+4H
2
O试写出铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式⑧
2Al+2OH
-
+2H
2
O=2AlO
2
-
+3H
2
↑
2Al+2OH
-
+2H
2
O=2AlO
2
-
+3H
2
↑
，可拆分成氧化和还原过程：氧化：2Al-6e
-
+8OH
-
=2AlO
2
-
+4H
2
O，试写出 还原：⑨
6H
2
O+6e
-
=3H
2
+6OH
-
6H
2
O+6e
-
=3H
2
+6OH
-
．
（1）1mol不同固体物质的体积各不相同，其原因是：①______，在同温同压时任何气体间一定几乎相同的是②______．
（2）在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）（该反应中H
2
O
2
只发生如下变化过程：H
2
O
2
→O
2
）③______
2H
2
CrO
4
+3H
2
O
2
=2Cr（OH）
3
+3O
2
↑+2H
2
O 此反应中若生成标准状况下氧气6.72L，则转移电子的物质的量为④______
（3）在物质分类中硫酸氢钠除属于钠盐、可溶性盐、硫酸氢盐外还可划分为⑤______盐．
（4）一定条件下NaHSO
4
与Ba（OH）
2
反应的离子反应可写为：
H
+
+SO
4
2-
+Ba
2+
+OH
-
=BaSO
4
↓+H
2
O，则所得溶液呈⑥______性（酸性或碱性），若要所得溶液呈中性则继续反应的离子方程式为⑦______
（5）氧化还原反应是由氧化反应和还原反应组成的对立统一体如：
3Cu+8HNO
3
=3Cu（NO）
3
+2NO↑+4H
2
O 氧化：3Cu-6e
-
=3Cu
2+
；还原：2NO
3
-
+6e
-
+8H
+
=2NO↑+4H
2
O试写出铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式⑧______，可拆分成氧化和还原过程：氧化：2Al-6e
-
+8OH
-
=2AlO
2
-
+4H
2
O，试写出 还原：⑨______．
（1）1mol不同固体物质的体积各不相同，其原因是：①______，在同温同压时任何气体间一定几乎相同的是②______．
（2）在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）（该反应中H
2
O
2
只发生如下变化过程：H
2
O
2
→O
2
）③______
2H
2
CrO
4
+3H
2
O
2
=2Cr（OH）
3
+3O
2
↑+2H
2
O 此反应中若生成标准状况下氧气6.72L，则转移电子的物质的量为④______
（3）在物质分类中硫酸氢钠除属于钠盐、可溶性盐、硫酸氢盐外还可划分为⑤______盐．
（4）一定条件下NaHSO
4
与Ba（OH）
2
反应的离子反应可写为：
H
+
+SO
4
2-
+Ba
2+
+OH
-
=BaSO
4
↓+H
2
O，则所得溶液呈⑥______性（酸性或碱性），若要所得溶液呈中性则继续反应的离子方程式为⑦______
（5）氧化还原反应是由氧化反应和还原反应组成的对立统一体如：
3Cu+8HNO
3
=3Cu（NO）
3
+2NO↑+4H
2
O 氧化：3Cu-6e
-
=3Cu
2+
；还原：2NO
3
-
+6e
-
+8H
+
=2NO↑+4H
2
O试写出铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式⑧______，可拆分成氧化和还原过程：氧化：2Al-6e
-
+8OH
-
=2AlO
2
-
+4H
2
O，试写出 还原：⑨______．
（1）1mol不同固体物质的体积各不相同，其原因是：①
，在同温同压时任何气体间一定几乎相同的是②
．
（2）在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）（该反应中H
2
O
2
只发生如下变化过程：H
2
O
2
→O
2
）③
2H
2
CrO
4
+3H
2
O
2
=2Cr（OH）
3
+3O
2
↑+2H
2
O 此反应中若生成标准状况下氧气6.72L，则转移电子的物质的量为④
（3）在物质分类中硫酸氢钠除属于钠盐、可溶性盐、硫酸氢盐外还可划分为⑤
盐．
（4）一定条件下NaHSO
4
与Ba（OH）
2
反应的离子反应可写为：
H
+
+SO
4
2-
+Ba
2+
+OH
-
=BaSO
4
↓+H
2
O，则所得溶液呈⑥
性（酸性或碱性），若要所得溶液呈中性则继续反应的离子方程式为⑦
（5）氧化还原反应是由氧化反应和还原反应组成的对立统一体如：
3Cu+8HNO
3
=3Cu（NO）
3
+2NO↑+4H
2
O 氧化：3Cu-6e
-
=3Cu
2+
；还原：2NO
3
-
+6e
-
+8H
+
=2NO↑+4H
2
O试写出铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式⑧
，可拆分成氧化和还原过程：氧化：2Al-6e
-
+8OH
-
=2AlO
2
-
+4H
2
O，试写出 还原：⑨
．
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