题目内容

（1）元素M的离子与NH₄⁺所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为_

．
（2）能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡的事实是

_（填序号）．
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H₂SO₄溶液后红色退去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色退去
（3）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu₂X和Cu₂Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
Cu₂X

过量浓硫酸

澄清溶液

一定量NaOH溶液

悬浊液

D的溶液

△

Cu₂Y（砖红色沉淀）
①非金属性X

Y（填“＞”或“＜”）
②Cu₂Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为

．

分析：（1）元素M的离子与NH₄⁺所含电子数和质子数均相同，M的离子质子数为11，电子数为10，M为钠元素；
（2）如果亚硫酸钠不水解，则溶液中氢氧根离子和氢离子浓度相等，溶液呈中性，向溶液中加入酚酞后溶液不变色，加入和亚硫酸根离子反应的物质后，溶液红色褪色，则证明存在水解平衡；
（3）①采用逆推法，悬浊液与D的溶液（葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀是氧化亚铜，推出X、Y元素，再解答；
②Cu₂Y为氧化亚铜，+1价的铜具有还原性，硝酸具有氧化性，根据得失电子守恒配平．

解答：解：（1）N的质子数为7，H的质子数为1，NH₄⁺中含有10个电子，11个质子，元素M的离子与NH₄⁺所含电子数和质子数均相同，M的离子质子数为11，电子数为10，M为钠元素，则M的原子结构示意图为

，
故答案为：

；
（2）A．滴入酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，再加入硫酸溶液后，生成具有漂白性的SO₂，溶液褪色，不能说明存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡，故A错误；
B．滴入酚酞试液变红，再加入氯水后，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使红色褪色，氯气具有强氧化性，Cl₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，Cl₂+HSO₃^-+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺，氯气和碱发生歧化反应，Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O，溶液褪色，不能说明存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡，故B错误；
C．滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应而和亚硫酸氢根离子不反应，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，所以说明存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡，故C正确，
故选C；
（3）①根据悬浊液与D的溶液（葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀是氧化亚铜，推出Y为O元素，再根据X，Y同主族，推出X为S元素，同一主族，从上往下，非金属性在逐渐减弱，所以，非金属性X＜Y；
故答案为：＜；
②Cu₂Y为氧化亚铜，Cu₂O与浓硝酸反应生成红棕色的气体NO₂，利用氧化还原反应原理配平，该反应的方程式为：Cu₂O+6HNO_3（浓）=2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O，
故答案为：Cu₂O+6HNO_3（浓）=2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O．

点评：本题较为综合，主要考查推断和逻辑分析能力，明确物质的性质及发生的化学反应是解答的关键，题目难度中等．