Question

（16分）Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。

（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为 ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式： 。

（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I－的还原性强于Fe2＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、0．01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水。	；
步骤2： ____________________________________ ____________________________________。

（3）利用（2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水， 。

 

Answer 1

（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—（3分）2I—+Cl2=I2+2Cl—（3分） （2）（6分）

实验步骤	预期现象与结论
	溶液变为黄色；
步骤2：向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液或向试管中继续滴加几滴淀粉溶液	溶液不变红，证明I-的还原性强于Fe2+或溶液变蓝，证明I-的还原性强于Fe2+；

（3）滴加几滴20%KSCN溶液，无明显现象，再滴加3% H2O2溶液，溶液变血红色（4分）

【解析】

试题分析：（1）亚铁离子为浅绿色，铁离子为黄色，氯水中的氯气把亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Cl-+2Fe3+，氯水中的氯气把碘离子氧化为碘单质，离子方程式为：2I-+Cl2＝2Cl-+I2；

（2）步骤1：向FeSO4溶液中滴加1～2滴氯水，溶液由浅绿色变成黄色，向KI溶液中滴加1～2滴氯水，溶液由无色变成黄色，因此取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水的现象为溶液变为黄色；

步骤2：可以用淀粉溶液检验碘单质的存在，溶液变蓝，证明I-的还原性强于Fe2+，也可以用20%KSCN溶液检验铁离子的存在，向试管中继续滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，也说明I-的还原性强于Fe2+，故答案为：向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液或向试管中继续滴加几滴淀粉溶液；溶液不变红，说明I-的还原性强于Fe2+或溶液变蓝，说明I-的还原性强于Fe2+；

（3）先滴加20%KSCN溶液不变红，然后滴加3% H2O2把亚铁离子氧化铁离子，溶液变红色，证明含有亚铁离子，故答案为：滴加几滴20%KSCN溶液，无明显现象，再滴加3% H2O2溶液，溶液变红色。

考点：考查性质实验方案的设计及离子反应