常温下.下列各组离子一定可以大量共存的是A．pH<7 的溶液中:Na+.HCO3-.SO32-.K+B．遇石蕊呈蓝色的溶液:MnO4-.Na+.Fe2+.Cl-C．Na2CO3 溶液中:Ca2+.Ba2+.SO42-.NO3-D．加入 Fe能放出 H2 的溶液中:Cl-.Mg2+.SO42-.K+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是

A．pH<7 的溶液中：Na＋、HCO3－、SO32－、K＋

B．遇石蕊呈蓝色的溶液：MnO4－、Na＋、Fe2＋、Cl－

C．Na2CO3 溶液中：Ca2＋、Ba2+、SO42－、NO3－

D．加入 Fe能放出 H2 的溶液中：Cl－、Mg2＋、SO42－、K＋

练习册系列答案

相关题目

由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值

A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小

草酸亚铁晶体的化学式为FeC2O4·2H2O，它是一种淡黄色结晶粉末，有轻微刺激性，加热时可发生如下分解反应：FeC2O4·2H2OFeO +CO2↑+CO↑+H2O

（1）请你用下图中提供的仪器（可以重复选用，但每种仪器至少选用一次），选择必要的试剂[供选择的试剂：NaOH溶液、澄清石灰水、饱和碳酸钠溶液、CuO、无水硫酸铜、酸性高锰酸钾溶液]，设计一个实验，检验FeC2O4·2H2O加热时分解产生的气态产物（包括水蒸气）（部分加热装置和夹持仪器在图中略去）。在答题卡上填写下表（可以不用填满，也可以补充）。

仪器符号	仪器中所加物质	作用
A	草酸亚铁晶体	加热草酸亚铁晶体得到气体产物


D	NaOH溶液

（2）按照题目提供的装置和要求设计的实验明显存在的一个不足是。

（3）反应结束后，在A装置试管中有黑色固体粉末（混合物）产生，倒出时存在燃烧现象，产生上述现象的可能原因是。

在25℃时，下列溶液的pH值最小的是

A．0.01mol·L-1HCl

B．pH=2的H2SO4溶液

C．c(OH)=10-13 mol·L-1

D．pH=1溶液加水稀释1倍

实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

下列关于热化学反应方程式的描述正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57．3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×（-57．3）kJ·mol-1

B．CO(g)的燃烧热是283．0 kJ·mol-1，则2 CO2 (g)= 2CO(g)+O2(g)的反应的△H=+(2×283．0) kJ·mol-1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．１mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为 NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+ 离子数为0.01 NA

C．11.2 L H2所含的电子数为NA

D．通常状况下，NA 个CO2分子含有电子数为22 NA

50mL0.50 mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）右图装置名称为____，图中尚缺少的一种玻璃用品名称是_____。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_______。

（3）实验中改用60mL0.50 mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)，中和热______(填“相等”或“不相等”)，理由是______。

(4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ / mol 相比较会_____。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（5）完整地做一次这样的实验，需测定___次温度。

（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）

A． Na2CO3、Na2O2 B． Na2CO3 C． NaOH、Na2CO3 D． Na2O2、NaOH、Na2CO3

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