在密闭容器进行反应N2+3H22NH3.温度一定时.若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的两倍.则产生的结果是①平衡不发生移动 ②平衡向正反应方向移动 ③平衡向逆反应方向移动 ④NH3的百分含量增加 ⑤正.逆反应速率都增大A.①⑤ B.①②⑤ C.③⑤ D.②④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在密闭容器进行反应N₂+3H₂2NH₃，温度一定时，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的两倍，则产生的结果是（）

①平衡不发生移动 ②平衡向正反应方向移动 ③平衡向逆反应方向移动 ④NH₃的百分含量增加 ⑤正、逆反应速率都增大

A.①⑤ B.①②⑤ C.③⑤ D.②④⑤

思路解析：将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的两倍，相当于增大压强至原来的两倍，则平衡向正反应方向移动。

答案：D

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.联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g），N₂O₄为无色气体．
①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H

0（填写“＞”、“＜”、“=”）
②一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡，达到平衡状态的标志

．
A单位时间内生成n mol N₂O₄的同时生成2nmolNO₂
B用NO₂、N₂O₄的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
C混合气体的颜色不再改变的状态
D混合气体的密度不再改变的状态
E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是

（填字母）
A 减小NO₂的浓度 B 降低温度 C 增大压强 D 升高温度
④17℃、1.01×10⁵Pa，往10L密闭容器中充入NO₂，达到平衡时，c（NO₂）=0.2mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.16mol?L^-1．请计算反应初始时，充入NO₂的物质的量；请计算该温度下该反应的平衡常数K；请计算该温度下反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常数K．（请写出计算过程）
（2）25℃时，1molN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出612.5kJ的热量．
请写出该反应的化学方程式：

2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225KJ/mol

2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225KJ/mol

m mol和n mol在密闭容器中反应，当该可逆反应进行到一定程度时，生成P mol．将反应后的混合气体完全燃烧，生成，所需氧气的物质的量是

A．(3m＋n)mol

B．(2.5m＋0.5n－3P)mol

C．(3m＋n＋2P)mol

D．(2.5m＋0.5n)mol

m mol C₂H₂跟n mol H₂在密闭容器中反应，当该可逆反应进行到一定程度时，生成p mol C₂H₄，将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO₂和H₂O，所需氧气的物质的量是( )

A.(3m+n) mol B.(m+-3p) mol

C.(3m+n+2p) mol D.(m+) mol

m mol C₂H₂跟n mol H₂在密闭容器中反应，当该可逆反应进行到一定程度时，生成p mol C₂H₄，将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO₂和H₂O，所需氧气的物质的量是( )

A.(3m+n) mol B.(m+-3p) mol

C.(3m+n+2p) mol D.(m+) mol

m mol C₂H₂跟n mol H₂在密闭容器中反应，当该反应（可逆）进行到一定程度时，生成p mol C₂H₄。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO₂和H₂O，所需氧气的物质的量是

A. (3m+3n)mol
B. (

)mol
D. (3m+n+2p)mol