题目内容
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A．稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量少于57.3 kJ | |||
| B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）
| |||
| C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | |||
| D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O |
A、25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反放出的热量少于57.3 kJ，故A正确；
B、0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误；
C、一水合氨是弱电解质，氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，故C错误；
D、氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故D正确；
故选AD．
B、0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误；
C、一水合氨是弱电解质，氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，故C错误；
D、氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故D正确；
故选AD．
练习册系列答案
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C2Ex 。请写出电池放电时正负极的电极反应式，正极反应式：_______________________。用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时：若此电池工作一段时间后消耗23 g C单质 。则阳极产生气体体积为：________L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L ，溶液的pH为：________。
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