Question

在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题:

（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅰ是工业制盐酸的反应。

①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，

则工业上生产甲的一般方法是_　　　　　　　。

A.热分解法       B.热还原法       C.电解法

②反应Ⅱ中，乙与H₂O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应a的化学方程式是                               

③通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_  (填“强”或“弱”)。

（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

①反应II是化合反应。目前常用乙作为燃煤的脱硫剂，则乙脱硫的主要反应的化学方程

式是                             

②在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离

子方程式是                             

 

Answer 1

【答案】

17.（2）①C; ②3Fe+4H₂O（g）=Fe₃O₄+4H₂（g）;③强；（2）①CaO + SO₂ = CaSO₃ +2CaSO₄; ②2Cl₂ + H₂O + CaCO₃ = Ca²⁺ + 2Cl^- + 2HClO + CO₂

【解析】

试题分析：工业制备盐酸的反应，丙为H₂，丁为HCl，（1）反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，该物质含有Na元素，故甲为Na，与水反应生成氢氧化钠，工业上制备钠采用电解法，故选C。②反应II中，乙与H₂O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙为Fe，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，生成的磁性物质为Fe₃O₄，反应方程式为：3Fe+4H₂O（g）=Fe₃O₄+4H₂（g），故答案为：第四周期第Ⅷ族；3Fe+4H₂O（g）=Fe₃O₄+4H₂（g）；③铁越水蒸气在高温条件下发生反应，钠与水在常温下剧烈反应，故金属性钠比铁强，最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较金属性强弱，NaOH是强碱而Fe（OH）₃是弱碱，说明金属性钠比铁强，故答案为：强；NaOH是强碱而Fe（OH）₃是弱碱；

（2）①燃煤的脱硫剂，主要是把二氧化硫吸收，目前主要是方法是石灰石脱硫法，方程式如答案所示。②在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体应该是二氧化碳，方程式如答案所示。

考点：本题考查了元素推断，考查钠、铁元素单质的性质等、常用化学用语书写。