下列反应中.SO2表现氧化性的是. A．2SO2+O22SO3 B．SO2+H2OH2SO3 C．2H2S+SO2==3S↓+2H2O D．SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应中，SO₂表现氧化性的是（）。

A．2SO₂+O₂2SO₃ B．SO₂+H₂OH₂SO₃

C．2H₂S+SO₂==3S↓+2H₂O D．SO₂+2H₂O+Cl₂==H₂SO₄+2HCl

练习册系列答案

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把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)反应，5min后达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol•L^-1•min^-1 ，下列结论错误的是（）

A．A的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1

B．平衡时，C的浓度为0.25mol•L-1

C．B的平均反应速率为0.1 mol•L-1•min-1

D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍

溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，IBr＋H₂O===HBr＋HIO。下列有关叙述中不正确的是(　　)

A．IBr是双原子分子

B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂

C．在很多化学反应中IBr作氧化剂

D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO

在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 ( )

A. NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^- B. K⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C. K⁺、MnO₄^-、NH₄⁺、NO₃^- D. Na⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-

某溶液中可能含有HCO₃^－、Cl^－、SO₄²^－、NO₃^－、CO₃²^－等阴离子。

(1)当溶液中有大量H^＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。

(2)当溶液中有大量Ba²^＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。

SO₂既有氧化性，又有还原性，主要表现为还原性。下列反应中，SO₂表现为氧化性的反应是（）
　　A、SO₂＋2H₂S＝3S↓＋2H₂O 　　　 B、SO₂＋NO₂SO₃＋NO
　　C、SO₂＋2KOH＝K₂SO₃＋H₂O 　　　D、SO₂＋2H₂O＋Cl₂＝H₂SO₄＋2HCl

实验室制取SO₂的反应原理为：
　　Na₂SO₃＋H₂SO₄（浓）===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

　　（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是_____________→_____________→_____________→_____________→
　　_____________→_____________→_____________→_____________（填各接口的编号）。
　　（2）实验时甲仪器的作用与原理是_____________。
　　（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是_____________。
　　（4）Ⅳ处观察到的现象是_____________。
　　（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会_____________（填“增大”“不变”或“减小”）。
　　（6）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为___________。

对某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：

时间	开始	8小时	16小时	24小时	32小时	40小时	48小时
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

回答：（1）放置时，雨水样品pH变化的主要原因。（2）pH变化的化学方程式。

某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是(　　)

A．K^＋、H^＋、NO、Na^＋　B．H^＋、Br^－、SO、K^＋

C．SO、Br^－、OH^－、Fe²^＋　D．H^＋、Br^－、SO、Na^＋

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