题目内容
常温下，pH=3的盐酸和pH=10的氢氧化钠溶液按体积比1：9混合，混合液的pH为（ ）
| A、5 | B、6 | C、7 | D、9 |
分析：设盐酸的体积为VL，则氢氧化钠溶液的体积为9V；然后根据溶液的pH计算出盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度，最后根据时间混合后氢离子浓度计算出溶液的pH．
解答：解：设盐酸溶液的体积为V，则氢氧化钠溶液体积为9V；
pH=3的盐酸中氢离子浓度为0.001mol/L，溶液中氢离子的物质的量为：0.001mol/L×VL=0.001Vmol；
pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度为1×10-4mol/L，氢氧根离子的物质的量为：9V×10-4mol/L×VL=9V×10-4mol/L，显然两溶液混合后溶液显示酸性，混合后溶液中氢离子浓度为：c（H+）=
=1×10-5mol/L，所以混合液的pH=5，
故选A．
pH=3的盐酸中氢离子浓度为0.001mol/L，溶液中氢离子的物质的量为：0.001mol/L×VL=0.001Vmol；
pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度为1×10-4mol/L，氢氧根离子的物质的量为：9V×10-4mol/L×VL=9V×10-4mol/L，显然两溶液混合后溶液显示酸性，混合后溶液中氢离子浓度为：c（H+）=
| 1×10-3Vmol-0.9×10-3Vmol |
| VL+9VL |
故选A．
点评：本题考查了酸碱混合后溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH之间的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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下列说法不正确的是（ ）
A、某温度下
| ||
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