题目内容
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及配合物等
（1）在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其构型为三角锥形，沸点-129℃，则NF3属于____________晶体。
（2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．
①与N3-互为等电子体的分子有：____________（举1例），由此可推知N3-的空间构型是____________型；
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-。写出钴原子在基态时的价电子排布式：____________ ；[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为____________；CN-中C原子的杂化类型是____________；
（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2:2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是____________（选填序号）
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I1）:N＞P＞S
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大
探究与巩固河南科学技术出版社系列答案
温度为T时，向2．0L恒容密闭容器中充入2．0mol NO2，反应2NO2（g） 
N2O4（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n（N2O4）/mol | 0 | 0．12 | 0．18 | 0．20 | 0．20 |
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前50 s的平均速率为v（NO2）=0．001 2 mol•L-1•s-1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1．0 mol N2O4时，v（正）＜v（逆）
C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0．125，则反应的△H＜0
D．T温度时，若起始向容器中充入2．0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%
NH3 
Mg（OH）2
