题目内容

放热反应2NO (g) + O2 (g)  2NO2 (g) 达平衡后，若分别采取下列措施:
①增大压强 ②减小NO2的浓度 ③增大NO浓度 ④降低温度 ⑤加入催化剂，能使平衡正向移动，且NO转化率提高的是  (　   )
A．①②④B．②③④C．③④⑤D．①③⑤
A
略
练习册系列答案
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在一容积固定的反应容器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下： A、 B和C均为4.0mol， D为 6.5mol， F为2.0mol，设E为xmol，x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中间位置。

①若x=4.5，则右侧反应在起始时向______方向进行，欲使起始反应维持向该方向进行，则x的取值范围为____ 。
②若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？______，其理由是______。
（3分）在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应生成C和D：A+B=C+D
a将0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20ml混合
b将0.5 mol/L A溶液和0.5 mol/L B溶液各50ml混合
c将1mol/L A溶液和1mol/L B溶液各10ml混合同时倒入30ml蒸馏水
d将1 mol/L A溶液20ml和1.2 mol/L B溶液60ml混合
反应开始时，反应速率由大到小的顺序是_______________________
下列有关化学反应速率的说法正确的是（    ）
A．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。
B．增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率
C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数
D．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质
下列条件中不可以加快2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)的化学反应速率的是
A．增大H2O2的浓度B．加入MnO2作催化剂
C．升高反应温度D．增大压强
室温下，向100mL 0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入试剂（  ）
A．NaNO3溶液B．碳酸钠溶液C．碳酸钠晶体D．NaCl溶液
两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1 mol,在B中充入SO2和O2各2 mol,加热到相同温度，有如下反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）,对此反应，下述不正确的是
A.反应速率B>A                    B.SO2的转化率B>A
C. 平衡时容器的压强B＞A           D. 平衡时SO3的百分含量B="A "
P(g)十Q(g)R(s)，对此反应来说，下列能影响其反应速率的因素是：①温度②压强③生成物的浓度    (    )
A．只有①B．①和②C．①和③D．②和③
某学生用质量为a g、边长为b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为c g(已知锌的密度
为ρ g/cm3)。下列叙述错误的是（    ）
A．t1时刻锌镀层已完全反应
B．锌镀层的厚度为
C．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一
D．有原电池反应发生，负极的电极反应式为Zn- 2e → Zn2+

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