题目内容

10．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H═-57.3kJ/mol 已知：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O△H═-Q1kJ/mol 
 H2SO4（浓）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（1）△H═-Q2kJ/mol
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（1）△H═-Q3kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为（　　）
A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q1

分析 稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热和浓硫酸稀释放热来解答．

解答 解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O△H=-57.3kJ/mol，
由于醋酸的电离吸热，放出的热量Q1小于57.3kJ，而浓硫酸稀释放热，故Q2＞57.3KJ，稀硝酸为稀的强酸，Q3=57.3KJ，所以Q2＞Q3＞Q1，
故选C．

点评 本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离吸热即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
②常温下，4g CH4含有NA个C-H共价键
③1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
④将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol•L-1的氨水
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子．
A．①③⑤B．②⑤C．②④⑥D．②③⑤
1．请回答下列与食品的防潮、防腐有关的问题：
（1）食品包装内充N2以防腐，因为N2的化学性质稳定；
（2）食品包装内的铁粉可延长食品保质期，其原理与铁生锈的原理相同，是因为铁粉可与H2O和氧气反应；
（3）CaO能与H2O反应，可用作食品干燥剂，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．
（4）6.5g与足量的稀硫酸反应（化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑），理论上可制得氢气的质量为0.2g．
（5）使用下列各组试剂，能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的是BC
A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
B．Fe、Cu、AgNO3溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液．
18．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．下列判断正确的是（　　）
A．X元素可能为AlB．X元素可能为Si
C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应
5．实验室用如图装置制备硝基苯，主要步骤如下：
①配置一定比例弄硝酸与浓硫酸的混合物，加入反应器中．
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分震荡，混合均匀．
③在50°C～60°C下发生反应，直至反应结束．冷却后反应混合物分层，下层为黄色油状液体．
④将反应后混合物先用蒸馏水洗涤除去混合酸，再用5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
填写下列空白：
（1）写出制备硝基苯的化学方程式．
（2）步骤③中，为使反应在50°C～60°C下进行，常用的方法是水浴加热．
（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
（4）步骤④中粗产品用5%的NaOH溶液洗涤除去反应过程中生成的NO2，生成两种盐，其中一种是NaNO2，则反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O．
（5）纯硝基苯是无色、密度比水大（选填“大”或“小”），易溶（选填“易溶”或“可溶”或“难溶”）于水的油状液体．
15．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等
C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D．结构片段的高聚物是由加聚反应形成，其单体分子式为C7H60
2．在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式是：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S+3H2O
YO3n-中Y的化合价是+5；若Y为短周期元素，则Y的最高价氧化物是Cl2O7（填化学符号）．比较S2-和Y-的还原性：S2-＞Cl-．S和Y的氢化物中较稳定的是HCl（填化学式）．
19．氧元素性质活泼，在众多的含氧化合物中氧元素显-2价，但也能形成一定数量的显正价的化合物．
（1）OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性．
①OF2中氧元素的化合价为+2．
②将Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2．
（2）过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2．
①研究表明，H2O2相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为H2O2?H++HO2-，已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol，其K1≈1.67×10 -12．则该温度下H2O2中c（H+）约为9×10-6mol/L，写出它与足量Ba（OH）2反应的化学方程式为H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O．
②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用如图表示，写出此过程的总反应方程式H2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H2O2．
③空气阴极法制备H2O2是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式3H2O+3O2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2O2+O3，则阳极上电极反应式为2H2O-2e-=H2O2+2H+．
（3）氧也能与钾元素形成K2O、K202、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂，写出它与CO2反应的化学方程式4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．
20．按以下步骤从 合成（部分试剂和反应条件已略去）      
   
请回答下列问题：
（1）分别写出B、D的结构简式：B、D
（2）反应①～⑦中属于消去反应的是填数字代号）②④
（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：
（4）试写出C→D反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）
（5）试写出⑦反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）．

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