Question

1．请回答下列与食品的防潮、防腐有关的问题：
（1）食品包装内充N₂以防腐，因为N₂的化学性质稳定；
（2）食品包装内的铁粉可延长食品保质期，其原理与铁生锈的原理相同，是因为铁粉可与H₂O和氧气反应；
（3）CaO能与H₂O反应，可用作食品干燥剂，该反应的化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（4）6.5g与足量的稀硫酸反应（化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑），理论上可制得氢气的质量为0.2g．
（5）使用下列各组试剂，能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的是BC
A．Ag、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液
B．Fe、Cu、AgNO₃溶液
C．Fe、Ag、CuSO₄溶液．

Answer 1

分析 （1）氮气的化学性质稳定；
（2）铁粉可与水、氧气反应；
（3）CaO能与H₂O反应生成氢氧化钙；
（4）根据化学方程式利用锌的质量进行计算；
（5）根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的特点，验证三种金属活动性强弱关系时，一般采取“三取中”的方法设计实验，即取中间的金属与两端金属的可溶性盐反应或取中间金属的可溶性盐溶液与两端的金属发生反应．

解答 解：（1）氮气的化学性质稳定，没有毒，所以能用于充入食品包装袋防腐，
故答案为：稳定；
（2）铁粉可延长食品保质期，其原理是因为铁粉可与水、氧气反应，
故答案为：氧气；
（3）CaO能与H₂O反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂，
故答案为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（4）设生成氢气的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
6.5g            x
$\frac{65}{6.5}$=$\frac{2}{x}$
x=0.2g，故答案为：0.2；
（5）A．由于Ag与FeSO₄溶液、CuSO₄溶液两溶液均不能发生反应，因此，只能得到Ag的活动性小于Fe、小于Cu的结论，却不能说明Fe与Cu两金属活动性强弱；故A错误；
B．Cu与AgNO₃反应证明 Cu比银活泼，再将Fe放入上一步的硝酸铜溶液中可置换出铜，说明铁比铜活泼，故B正确；
C．铁可与硫酸铜反应，证明铁比铜活泼，银不与硫酸铜反应，证明铜比银活泼，可证明三种金属的活动性，故C正确；
故答案为：BC．

点评 本题主要考查物质的性质和用途，难度不大，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．