Question

9．KOH的摩尔质量是56g/mol，16.8gKOH中所含的氧原子数目为0.3N_A（用N_A表示阿伏加德罗常数），8.8g的二氧化碳在标准状况下的体积是4.48L．

Answer 1

分析 氢氧化钾的相对分子质量为56，据此可得出KOH的摩尔质量；根据n=$\frac{m}{M}$、N=nN_A计算出16.8gKOH中所含的氧原子数目；根据n=$\frac{m}{M}$、V=nV_m计算出8.8g的二氧化碳在标准状况下的体积．

解答 解：KOH的相对分子质量为56，其摩尔质量为56g/mol；16.8gKOH的物质的量为：$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，0.3molKOH中含有0.3mol氧原子，含有氧原子的数目为0.3N_A；
8.8g二氧化碳的物质的量为：$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，标准状况下0.2mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.2mol=4.48L，
故答案为：56g/mol；0.3N_A；4.48L．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．