题目内容

4．30mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02mol/L的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是+3．

分析 Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2R2O7中R元素发生还原反应，令R元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．

解答 解：令R元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：
30×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=25×10-3L×0.02mol/L×2×（6-a）
解得a=+3
故答案为：+3．

点评 本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度不大，表示出得失数目是解题关键，熟练掌握电子转移守恒思想的运用．

练习册系列答案
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14．下列说法正确的是（　　）
A．取少许某溶液，滴加数滴KSCN溶液，无明显现象；再另取少许原溶液，先滴少量新制氯水，再滴加数滴KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含Fe2+
B．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，然后蘸取溶液
C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后，再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解
D．测定某溶液的pH，常用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在润湿的pH试纸上
15．下列叙述中正确的是（　　）
A．甲苯分子中共平面的原子最多是12个
B．对二甲苯分子中有4个碳原子在一条直线上
C．1-丁烯分子中的4个碳原子一定不在同一平面内
D．2-丁烯分子中的4个碳原子一定不在同一平面内
12．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　）
A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．加入硫酸铜D．不用铁片，改用铁粉
19．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（　　）
A．制氧气时，用Na2O2或H2O2做反应物可选择相同的气体发生装置
B．制氯气时，用饱和NaHCO3和浓硫酸净化气体
C．制氨气时，用排水法或向上排空气法收集气体
D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
9．KOH的摩尔质量是56g/mol，16.8gKOH中所含的氧原子数目为0.3NA（用NA表示阿伏加德罗常数），8.8g的二氧化碳在标准状况下的体积是4.48L．
16．在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（　　）
A．v（A2）=0.8 mol•L-1•s-1B．v（A2）=40 mol•L-1•min-1
C．v（AB3）=1.0 mol•L-1•s-1D．v（B2）=1.2 mol•L-1•s-1
4．锰锌铁氧体是应用广泛的高性能磁性材料．现以a kg废旧碱性锌锰电池为原料（含锰元素的物质：MnO2占b%，MnOOH占c%）制备锰锌铁氧体，主要流程如图1：

（1）酸浸废电池时，被溶解生成Zn2+的物质有Zn、Zn（OH）2，SO2的作用是D（填字母编号）．
A．漂白剂         B．沉淀剂          C．氧化剂         D．还原剂
（2）除汞是以氮气为载体吹入滤液带出汞蒸汽，经KMnO4溶液吸收而实现的．图2是KMnO4溶液处于不同pH时对应的单位时间Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4-在该pH范围反应的主要产物．
①pH＜6时反应的离子方程式为5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O．
②汞的去除速率随pH变化的规律是随pH增大，汞的去除速率先减小后增大．
（3）锌锰干电池中MnO2可以用碳酸锰在空气中煅烧制得．
已知25℃，101 kPa时：2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s）△H=-272.0kJ/mol
MnCO3（s）═MnO（s）+CO2（g）△H=+116.6kJ/mol
碳酸锰在空气中煅烧反应生成MnO2的热化学方程式是2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）△H=-38.8kJ/mol．
（4）x=0.2的锰锌铁氧体具有较高的饱和磁场强度，该锰锌铁氧体的组成用氧化物形式（最简整数比）表示为MnO•4ZnO•5Fe2O3．若制得这种锰锌铁氧体的质量为100kg，在制取过程中不考虑损耗，需补充硫酸锰晶体（MnSO4•H2O）169×（ $\frac{20}{239}-\frac{ab%}{87}-\frac{ac%}{88}$） kg．（只列出计算式）
5．表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是（　　）
XYZ
A钠元素主族元素短周期元素
B非电解质化合物纯净物
C氯化铁胶体分散系
D置换反应氧化还原反应放热反应
A．AB．BC．CD．D

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