题目内容
某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为( ）
A. ⅤB族 B. ⅢB族 C. Ⅷ族 D. ⅤA族
练习册系列答案
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（1）H2O的沸点(100℃）比H2S的沸点(-61℃）高，这是由于______________；
（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是______________(填“极性”或“非极性”）分子．
（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4______________H3PO4； HClO4______________HClO3；
（4）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能(kJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了______________；
②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为______________。
下列对一些实验事实的理论解释正确的是( ）
选项 | 实 验 事 实 | 理 论 解 释 |
A． | SO2溶于水形成的溶液能导电 | SO2是电解质 |
B． | 白磷为正四面体分子 | 白磷分子中P-P间的键角是109°28′ |
C． | 1体积水可以溶解700体积氨气 | 氨是极性分子且由于有氢键的影响 |
D． | HF的沸点高于HCl | H-F的键长比H-Cl的键长短 |
