在20℃.1个大气压下.将三个分别盛满氨气.氯化氢.二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中.当水进入烧瓶中.并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散).三种溶液的物质的量浓度之比为 A.1∶1∶1 B.3∶3∶2 C.1∶2∶3 D.1∶1∶2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在20℃，1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为

A.1∶1∶1 B.3∶3∶2 C.1∶2∶3 D.1∶1∶2

【答案】

【解析】略

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　）
A．水分子中原氧原子与氢原子之间的化学键发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
（2）随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛．研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来

（填写序号）
A．代替干冰 B．防止冰川熔化 C．在室温下制作冰雕 D．建室温溜冰场
（3）在灾害性事故中，骨折时有发生，通常用石膏来固定骨折部位．石膏可分为熟石膏（CaSO₄?

H₂O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO₄?2H₂O，一种坚硬的固体）两种，医生使用的石膏是

熟石膏

（填分子式或名称）．石膏定型时发生的化学反应方程式

2CaSO₄?H₂O+3H₂O=2CaSO₄?2H₂O

．
（4）火星探测车在火星大气中检测到了气体A．资料显示，A分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下A易分解．粉未状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和二种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比是1：1：1．则气体A的结构式是

S=C=O

．
（5）新型离子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆₀Cl₆₀]^-是一种功能材料．它可以用超酸H（CB₁₁H₆₀Cl₆₀）和C₆₀反应，使C₆₀得到质子来制取．该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是（写一个化学方程式）

NH₃+HCl=NH₄Cl

．

在20℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后（假设烧瓶中的溶液不向外扩散），三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）

A．【物质结构与性质】
I．第三周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第

ⅢA

族，该族第四周期元素的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

．

II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第

ⅣA

族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线：折线a和折线b，你认为正确的是：

，理由是：

A点所示的氢化物是水，由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水．

．

（1）以上信息体现了水分子具有

极性

性，水分子中氧原子的杂化方式为

sp³

．
（2）请你写出这种“热冰”的一种重要的应用：

制作常温下的溜冰场等

．
B．【实验化学】（略）

(1)图瓦卢是由珊瑚礁形成的岛国，由于大气中CO₂含量的剧增，大量的珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)被海水侵蚀，其原因是(用化学方程式表示)____________________________________________；而大气中CO₂剧增的人为原因主要是_________________________。

(2)生活中，人们越来越注重微量元素的摄入，碘元素对人体健康与发育有着至关重要的作用。为了预防碘缺乏病，有关部门规定每千克食盐中应含有40—50 mg 的碘酸钾。已知碘酸钾可用电解方法制得，以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定的电流强度和温度下电解KI溶液，总反应化学方程式为KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑。阳极反应式是______________。