题目内容

在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），有关下列图像的说法正确的是（ ）

A．依据图a可判断正反应为吸热反应

B．在图b中，虚线可表示压强增大

C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0

练习册系列答案
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一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n>m，符合此要求的物质是

①H2 ②CO ③CO和H2的混合物 ④HCOOCH3 ⑤CH3CHO

A．①②③④⑤ B．①② C．①②③④ D．⑤

下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是： （ ）

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2+＋2OH－=Cu（OH）2↓

B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－=2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O

C．向碳酸氢钙溶液中加足量澄清石灰水：HCO3-＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O

D．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O=AlO2-＋2H2↑

半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O （g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空：

（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入 溶液中（填写试剂名称），出现 ，可以证明有硫化氢存在。

（2）写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式 ；若半水煤气中V（H2）: V（CO）: V（N2）=9：7：4，经CO变换后的气体中：V（H2）: V（N2）=__________。

（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠洛液，为测定其溶液组成，采用双指示剂法进行滴定。

步骤：用移液管量取V0mL的该溶液于锥形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示剂，滴定达到终点时用去c mol．L-1的标准盐酸溶液VlmL，此时再向溶液中滴入1-2滴__________做指示剂，达到滴定终点时又用去V2mL标准盐酸溶液。

第二次滴定达到终点时的现象是______________________。

数据处理：通过Vl和V2的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成。

若V1>V2，写出此时的溶质的化学式_______________。

若2V1=V2，写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。

讨论：若V1<V2，在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管，第二次滴定前发现并纠正了错误，则____________（填化学式）浓度偏大。

下列说法正确的是

A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

B．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

C．1 L 1 mol•L―1的NaClO溶液中含有ClO―的数目为6.02×1023

D．相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是（ ）

A．可逆反应的化学平衡常数K B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH

C．水的离子积常数KW D．弱电解质的电离程度

在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO2 + SO2 = NO + SO3,2NO + O2 = 2NO2 ，SO3 + H2O = H2SO4。据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（ ）

A．H2SO4＞NO2＞O2 B．O2＞SO3＞H2SO4

C．NO2＞O2＞SO3 D．O2＞NO2＞SO3

某密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g） △H<0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t2时加入了催化剂 B．T3时平衡的移动可使化学平衡常数减小

C．t5时增大了压强 D．T6时达到平衡后反应物的转化率最大

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