Question

向一密闭容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下发生反应N₂+3H₂2NH₃，下列有关说法正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B．当符合3υ_正（N₂）=υ_正（H₂）时，反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN₂，同时生成3amolH₂
D．当N₂、H₂、NH₃的分子数比为1：3：2，反应达到平衡状态

Answer 1

【答案】分析：平衡状态的判断方法：
（1）直接判定：v_正=v_逆（实质）．
①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率．
②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率．
（2）间接判定．
①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变．
②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变．
③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变．
④反应物的转化率、产物的产率保持不变．
解答：解：
A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等但不等于零，故A错误；
B．正逆反应速率相等是指用同种物质表示的，故B错误；
C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN₂，同时生成3amolH₂，正逆反应速率相等，故C正确；
D．当达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的分子数不再改变，但N₂、H₂、NH₃的分子数比不一定为1：3：2，故D错误．
故选C．
点评：本题考察了平衡状态的判断．判断化学平衡状态的思路：
一要注意容器类型（恒压或恒容）；二要注意反应特征（气体的物质的量是否变化、气体的质量是否变化）；三要注意化学平衡状态的直接标志和间接标志的类型和要求．