Question

下列叙述正确的是（ ）
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．同一周期元素的原子，半径越小一定越容易失去电子
C．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的熔、沸点一定越高
D．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

Answer 1

【答案】分析：A．同一主族元素从上到下，金属和非金属单质的熔点变化不同；
B．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
C．稀有气体元素对应的晶体都为分子晶体，原子序数越大，熔沸点越大；
D．同一主族的元素对应氢化物中含有氢键时，沸点最高．
解答：解：A．同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，金属的熔点逐渐降低，非金属单质的熔点逐渐升高，故A错误；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，得电子能力不同，故B错误；
C．稀有气体元素对应的晶体都为分子晶体，原子序数越大，分子间作用力越大，单质的熔沸点越大，故C正确；
D．同一主族的元素对应氢化物中含有氢键时，虽然相对分子质量最小，但沸点最高，故D错误．
故选C．
点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握非金属性与非金属的比较，特别是氢键的特点，不能忽视．