题目内容
[双选题]上海人张霞昌在芬兰发明了“纸电池”，这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是( )
A．该电池的负极材料为锌
B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应
C．电池的正极反应式为MnO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－
D．当有0.1 mol锌溶解时，流经电解质溶液的电子数为1.204×1023
AC
【解析】锌为活泼金属，失去电子作负极，A项正确；二氧化锰得到电子，发生还原反应，B项错误；因电池的负极反应式为：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，用总反应式减去负极反应式得出正极反应式为：MnO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－，C项正确；电子只能经外电路流动，而不能在电解质溶液中流动，电解质溶液中应为阴、阳离子的定向移动，D项错误。
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)＝(Ksp)
)＝Ksp，c(Ba2＋)＞c(SO
)
)＞Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO
)
)≠Ksp，c(Ba2＋)＜c(SO
)已知下列两个反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O ΔH1
反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2
(1)相同温度下，若上述反应Ⅰ的化学平衡常数为K1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，那么K1·K2＝________。
(2)反应Ⅰ化学平衡常数K1和温度t的关系如下表一：
t/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
K1 | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
该反应的ΔH1__________0(选填“>”、“＝”或“<”)。
(3)某温度下，反应Ⅰ的化学平衡常数为2.25。在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2(g)和H2(g)，这两种物质的起始浓度如下表二：
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(CO2)(mol/L) | 0.01 | 0.02 | 0.02 |
c(H2)(mol/L) | 0.01 | 0.01 | 0.02 |
反应速率最快的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡时，H2转化率最大的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，丙中H2的转化率为________。
