某温度下水的离子积Kw＝10-13.在此温度下.将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合.下列说法正确的是: A．若所得混合液为中性.且a＝12.b＝2.则Va︰Vb＝1:1 B．若所得混合液pH＝7.且a+b＝12.则Va︰Vb＝100:1 C．若所得混合液的pH＝10.且a＝12.b＝2.则Va︰Vb＝1:9 D．若所题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某温度下水的离子积Kw＝10^-13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H₂SO₄溶液VbL混合，下列说法正确的是：( )

A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝1:1

B．若所得混合液pH＝7，且a＋b＝12，则Va︰Vb＝100:1

C．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝1:9

D．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝101:99

练习册系列答案

法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g），如右上图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化．
（1）为探究反应原理，现进行如下实验：T₁℃时，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如右下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）=

．
（3）温度变为T₂℃（T₁＞T₂），平衡常数K

增大

（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

．
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO₂）不变
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O） D．c（CO₂）=c（CO）
（5）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有

．
A．升高温度； B．加入催化剂； C．将H₂O（g）从体系中分离；
D．再充入1molCO₂和3molH₂； E．充入He（g），使体系总压强增大．
Ⅱ．在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12
该温度下水的离子积K_w=

1×10^-12

；t

大于

25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如表所示．

序号	NaOH溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为

．

（8分）1.t℃时，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^－amol·L^-1，c（OH^－）=10^－bmol·L^-1，已知a+b=13 ：（1）该温度下水的离子积常数K w的数值为。

（2）该温度下（t℃），将100mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol·L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。（写出计算过程）

（3）常温下pH=5的H₂SO₄的溶液稀释500倍后，溶液中SO₄^2-的浓度与H⁺浓度的比值约为（写出计算过程）

（14分）
（1）某次发射火箭，用N₂H₄（肼）在NO₂中燃烧，生成N₂、液态H₂O。已知：
N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)   △H₁＝+68kJ/mol
N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(l)  △H₂＝－534kJ/mol
请写出该次发射火箭时燃烧反应的热化学方程式               。
（2）下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积常数	1×10^－¹⁴	a	1×10^－¹²

若25<t₁<t₂，则a 　1×10^－¹⁴(填“>”、“<”或“＝”)；
t₂℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－⁴ mol·L^－¹，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝　　　　　。
（3）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca₅(PO₄)₃OH的羟基磷灰石保护着，它在唾液中存在平衡：Ca₅(PO₄)₃OH(s)

5Ca²^＋(aq)＋3PO(aq)＋OH^－(aq)；K_sp＝2.5×10^－⁵⁹。进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是　　　　　　　　　。
已知Ca₅(PO₄)₃F的K_sp＝2.8×10^－⁶¹，比Ca₅(PO₄)₃OH质地更坚固。请写出当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：　　　　　　　　　　　。(用离子方程式表示及简要的文字解释)
（4）一定条件下，某密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时， c(NO₂)=0.50mol/L、c(N₂O₄)="0.125" mol/L。则2NO₂(g)

N₂O₄(g)的平衡常数K= 。若NO₂起始浓度为2 mol/L ，相同条件下，NO₂的最大转化率为。

（12分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。

A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B、如果实验中需用60 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；

C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。

F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。

（2）常温下，已知0.1 mol·L^－¹一元酸HA溶液中c(OH^－) / c(H⁺)＝1×10^－⁸。

①常温下，0.1 mol·L^－¹ HA溶液的pH= ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；

②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：；

③0.2 mol·L^－¹HA溶液与0.1mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：

c(H⁺)＋c(HA)－c(OH^－)＝ mol·L^－¹。（溶液体积变化忽略不计）

（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_w= 。

①该温度下（t℃），将100 mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液与100 mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。

②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH_a）与NaOH溶液的pH（pH_b）的关系是：。

（8分）1.t℃时，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^－a mol·L^-1，c（OH^－）=10^－b mol·L^-1，已知a+b=13 ：（1）该温度下水的离子积常数K w的数值为。

（2）该温度下（t℃），将100mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。（写出计算过程）

（3）常温下pH=5的H₂SO₄的溶液稀释500倍后，溶液中SO₄^2-的浓度与H⁺浓度的比值约为（写出计算过程）

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