室温下.甲溶液中由水电离出的H+浓度为10-12mol/L.乙溶液中由水电离出的H+浓度为10-2mol/L.下列说法中正确的是( )A．甲.乙两溶液的pH不可能相同B．甲.乙两溶液中分别加入A1粉都会产生H2C．HCO3-不可能在甲.乙两溶液中大量共存D．甲不可能是盐溶液.乙不可能是酸或碱溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

室温下，甲溶液中由水电离出的H+浓度为10-12mol/L，乙溶液中由水电离出的H+浓度为10-2mol/L。下列说法中正确的是( )

A．甲、乙两溶液的pH不可能相同

B．甲、乙两溶液中分别加入A1粉都会产生H2

C．HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存

D．甲不可能是盐溶液.乙不可能是酸或碱溶液

练习册系列答案

提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案

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在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( )。

A．0.1 mol·L－1 pH＝7.82 的 NH4HCO3 溶液中： c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

B．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)

C．浓度均为 0.1 mol·L－1的NH3·H2O 溶液和 NH4Cl 溶液等体积混合：c(NH4+)+c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH－)

D．0.1 mol·L－1 Na2S 溶液与 0.1 mol·L－1 NaHS 溶液等体积混合：2c(Na+)－3c(S2－)＝3c(HS－)+3c(H2S)

甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙＝3:4，下列说法正确的是( )

A．参加反应的H2SO4为0.2mol B．参加反应的NaOH约为0.27mol

C．加入铝粉的质量A＝5.4 D．与硫酸反应的铝粉的质量7.2g

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答:

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析.如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸____________________。

（2）不考虑其它组的实验结果.单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_________(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是___________。

（3）丙组实验结果分析，HA是___________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol/L。

25℃时.取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mnl/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线I:滴加溶液到l0mL时：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B．曲线I:滴加溶液到20mL时：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

C．曲线II:滴加溶液在10mL~20mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

D．曲线II:滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．pH=l的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、CO32-

C．c(H+)/c(OH-)>1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

2016年里约奥运会已经圆满结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用。下列有关奥运材料的说法不正确的是( )

A．火炬燃料丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水

B．泳池中加入的适量硫酸铜可起到杀菌消毐作用

C．举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑

D．撑杆跳高运动员使用的碳纤维撑杆屈于有机高分子材料

工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na＋KClNaCl＋K↑。该反应属于

A．置换反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．化合反应

有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下：

元素	相关信息
X	单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得 X 的单质
Y	含 Y 元素的物质焰色反应为黄色
Z	同周期元素中原子半径最小
R	R 元素原子的最外层电子数是 K 层电子数的 3 倍

（1）Z 元素在周期表的位置是__________，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是_________（用离子符号表示）；

（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的分子式为____________；

（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色。则Y2R2的电子式为____________，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式______________。

（4）元素X与氢可形成分子式为X2H4的燃料，X2H4结构式为________________；

已知：X2(g)＋2O2(g)=2XO2(g) △H＝＋68kJ·mol－1

X2H4(g)＋O2(g)=X2(g)＋2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

写出气态 X2H4和 XO2反应生成 X2和水蒸气的热化学方程式___________。

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