题目内容
14．12mol•L-1盐酸的密度为1.19g•cm-3，现取12mol•L-1盐酸100mL，加多少毫升水才能配成密度为1.1g•cm-3的6mol•L-1的盐酸（ ）| A． | 100mL | B． | 99mL | C． | 101mL | D． | 98mL |
分析 根据稀释定律计算稀盐酸的体积，根据m=ρV计算浓盐酸、稀盐酸的质量，可以计算需要计算水的质量，水的密度为1g/mL，进而计算需要加入水的体积．
解答 解：根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则稀盐酸的体积为$\frac{100mL×12mol/L}{6mol/L}$=200mL，
故需要加入水的质量为：200mL×1.1g/mL-100mL×1.19g/L=101g，故需要加入水的体积为101g÷1g/mL=101mL，
故选：C．
点评 本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意利用稀释定律计算．
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4．下列有关物质的性质和用途的说法正确，且存在因果关系的是（ ）
| A． | 碳酸钠能和酸反应，可用碳酸钠治疗胃酸过多 | |
| B． | 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 | |
| C． | MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料 | |
| D． | 明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒 |
5．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化氢 H+[${\;}_{•}^{×}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]- | |
| B． | 二氧化碳 ${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$C${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$ | |
| C． | 氮气  | |
| D． | 氯化镁[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{×}$]-Mg2+[${\;}_{•}^{×}$Cl${\;}_{•}^{•}$]- |
9．
科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的物质，下列说法正确的是（ ）
科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的物质，下列说法正确的是（ ）| A． | 分子中C、N间形成非极性键 | |
| B． | 1mol该分子中含8mol二氧化氮 | |
| C． | 该物质可能由立方烷发生取代反应而得 | |
| D． | 该物质爆炸产物是NO2、C02、H20 |
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 等质量的N02与N204，所含质子数一定相等 | |
| B． | 等体积的N2O与NO2的原子总数一定相等 | |
| C． | 等物质的量的02与03的质量比为2：3 | |
| D． | 分子中含有相等原子数的NH3与H2的电子数之比为5：2 |
6．欲使NaCl、NH4Cl和SiO2的混合物分开，其必要的操作为（ ）
| A． | 升华、溶解、过滤、蒸发 | B． | 溶解、过滤、蒸发、分液 | ||
| C． | 加热、溶解、过滤、结晶 | D． | 溶解、过滤、分馏、结晶 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃的条件下△H应该不相同 | |
| B． | 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 | |
| C． | 任何放热反应在常温下一定能发生 | |
| D． | 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 |
反应生成的化合物的结构简式．