Question

5．下列物质的电子式书写正确的是（　　）

• A． 氯化氢  H⁺[${\;}_{•}^{×}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]^-
• B． 二氧化碳  ${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$C${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$
• C． 氮气 
• D． 氯化镁[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{×}$]^-Mg²⁺[${\;}_{•}^{×}$Cl${\;}_{•}^{•}$]^-

Answer 1

分析 A．氯化氢为共价化合物；
B．二氧化碳中碳原子与两个氧原子各共用2对电子；
C．N₂中N原子满足8个电子的稳定结构；
D．氯化镁为离子化合物，镁离子与氯离子通过离子键结合．

解答 解：A．氯化氢为共价化合物，电子式为：，故A错误；
B．二氧化碳中碳原子与两个氧原子各共用2对电子，电子式为：，故B错误；
C．氮气分子中两个N原子形成三对共用电子对，氮气分子的电子式为，故C错误；
D．氯化镁为离子化合物，镁离子与氯离子通过离子键结合，电子式为，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别，题目难度不大．