题目内容
甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等．已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子．（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是______
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：______ CO2↑+Cu
【答案】分析：甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等，丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，所以丙为C22-，微粒为14电子微粒，甲、乙为双原子分子或负二价双原子阴离子，则可能为CO、N2，丁为原子，应为Si，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
解答：解：甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等，丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，所以丙为C22-，微粒为14电子微粒，甲、乙为双原子分子或负二价双原子阴离子，则可能为CO、
N2，丁为原子，应为Si，
（1）碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，乙炔为可燃性气体，该反应为CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2，
故答案为：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2；
（2）乙在高温时是一种还原剂，乙为CO，常用来冶炼金属，如CO+CuO
CO2↑+Cu，
故答案为：CO+CuO
CO2↑+Cu；
（3）甲为氮气，在高温或放电条件下与氧气反应生成NO，该反应为N2+O2
2NO，
故答案为：N2+O2
2NO；
（4）丁为Si，质子数为14，原子结构示意图为
，故答案为：Si；
；
（5）Si的晶体为原子晶体，与金刚石的晶体类型相同，故答案为：金刚石．
点评：本题考查原子结构及14电子微粒，注意利用乙炔的制取得到丙是解答本题的关键，并注意物质的性质及化学用语的规范应用来解答，题目难度不大．
解答：解：甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等，丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，所以丙为C22-，微粒为14电子微粒，甲、乙为双原子分子或负二价双原子阴离子，则可能为CO、
N2，丁为原子，应为Si，
（1）碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，乙炔为可燃性气体，该反应为CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2，
故答案为：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2；
（2）乙在高温时是一种还原剂，乙为CO，常用来冶炼金属，如CO+CuO
CO2↑+Cu，故答案为：CO+CuO
CO2↑+Cu；（3）甲为氮气，在高温或放电条件下与氧气反应生成NO，该反应为N2+O2
2NO，故答案为：N2+O2
2NO；（4）丁为Si，质子数为14，原子结构示意图为
，故答案为：Si；
；（5）Si的晶体为原子晶体，与金刚石的晶体类型相同，故答案为：金刚石．
点评：本题考查原子结构及14电子微粒，注意利用乙炔的制取得到丙是解答本题的关键，并注意物质的性质及化学用语的规范应用来解答，题目难度不大．
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