已知Ka(CH3COOH)= 1.7×10-5.Ka1(H2CO3)= 4.2×10-7.Ka2(H2CO3)= 5.6×10-11.Ka(HF)= 6.8×10-4.物质的量浓度相同的下列溶液中.按pH由小到大的顺序排列的是 A．Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NaF B．NaHCO3 Na2CO3 CH3COONa NaF C．NaF CH3COONa Na 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知K_a（CH₃COOH）= 1.7×10^－⁵，K_a1（H₂CO₃）= 4.2×10^－⁷，K_a2（H₂CO₃）= 5.6×10^－¹¹，K_a（HF）= 6.8×10^－⁴。物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是

A．Na₂CO₃ NaHCO₃ CH₃COONa NaF

B．NaHCO₃ Na₂CO₃ CH₃COONa NaF

C．NaF CH₃COONa Na₂CO₃ NaHCO₃

D．NaF CH₃COONa NaHCO₃Na₂CO₃

D

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CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸

醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）将100mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol?L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

（用离子方程式表示）．
（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四种离子，且离子浓度大小关系为：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），则该溶液中含有的溶质为

CH₃COOH和CH₃COONa

CH₃COOH和CH₃COONa

．
（4）已知Ka（CH₃COOH）=1.76×10^-5，Ka（HNO₂）=4.6×10^-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者

后者（填“＞，＜或=”）
（5）已知25℃时，0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，因醋酸钠电离，使CH₃COO^-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H⁺浓度下降，pH增大

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，因醋酸钠电离，使CH₃COO^-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H⁺浓度下降，pH增大

已知常温下CH₃COOH的电离平衡常数为K_a，常温下，向20mL 0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（　　）

A、a点表示的溶液中由水电离出的H⁺浓度为1.0×10^-3mol?L^-1

B、b点表示的溶液c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）

C、c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D、b、d点表示的溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

下列说法不正确的是（　　）

A、常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离

B、常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中pH=7（已知Ka=1.76×10^-5），则c（CH₃COO^-）：c（CH₃COOH）=176

C、常温下将足量BaCO₃固体分别加入：①10mL水 ②20mL 0.2mol?L^-1 Na₂CO₃溶液③30mL 0.2 mol?L^-1 NaHCO₃溶液 ④40mL 0.2 mol?L^-1 氯化钡溶液中溶解至饱和．则各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为：④①②③

D、常温下，10.00mL 0.10 mol?L^-1 K₂C₂O₄溶液中：c（K⁺）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）=0.30 mol?L^-1

CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸______醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）将100mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol?L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈______性，原因______（用离子方程式表示）．
（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四种离子，且离子浓度大小关系为：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），则该溶液中含有的溶质为______．
（4）已知Ka（CH₃COOH）=1.76×10^-5，Ka（HNO₂）=4.6×10^-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者______后者（填“＞，＜或=”）
（5）已知25℃时，0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由______．