下列电离方程式正确的是( )A．NaHSO4Na++HSO4-B．NaHCO3Na++H++CO3-C．H3PO43H++PO43-D．HFH++F- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列电离方程式正确的是(　　)

A．NaHSO₄

Na⁺+HSO₄^—

B．NaHCO₃

Na⁺+H⁺+CO₃^—

C．H₃PO₄

3H⁺+PO₄³^—

D．HF

H⁺+F^-

D

选项	错因分析	正确写法
A	HS是强酸根,在水溶液中完全电离	NaHSO₄Na⁺+H⁺+SO₄²^—
B	NaHCO₃是强电解质,应写“”,且C是弱酸根,不能拆开	NaHCO₃Na⁺+HCO₃^—
C	H₃PO₄是三元弱酸,应分步书写	H₃PO₄H⁺+H₂PO₄^— H₂PO₄^—H⁺+HPO₄²^— HPO₄²^—H⁺+PO₄³^—

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已知CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺，下列关于醋酸说法错误的是

A．加水稀释，所有离子浓度都减少

B．加入少量固体CH₃COONa，平衡向逆方向移动，c（H⁺）减少

C．升高温度促进了醋酸的电离，Ka增大。

D．醋酸溶液的导电性不一定比盐酸要弱

某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：
H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－

H^＋＋A²^－
回答下列问题：
(1)Na₂A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因
__________________________________________________
(2)在0.1 mol·L^－1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是________。
A．c(A²^－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)＝0.1 mol·L^－1
B．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋2c(A²^－)
D．c(Na^＋)>c(A²^－)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
(3)常温下，已知0.1 mol·L^－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－1H₂A溶液中c(H^＋)可能
______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L^－1；理由是____________________________
(4)比较①0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液　②0.1 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。

下面是有关弱酸的电离平衡常数。

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数 (25 ℃)	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K₁＝4.3×10^－7 K₂＝5.6×10^－11

结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（）
A．1 mol·L^－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．升高温度，HCN溶液中H^＋浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大
C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH₃COOH的电离平衡都正向移动
D．向CH₃COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动

(1)下列物质:①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢　④氯气　⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH₃·H₂O,其中能够导电的是　　　　,强电解质是　　　　,弱电解质是　　　　,非电解质是　　　　。
(2)H₂S溶于水的电离方程式为　　　　　　　　　。
①向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液时,电离平衡向　　　　移动,c(H⁺)　　　　,c(S^2-)　　　　。
②向H₂S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向　　　　移动,c(H⁺)　　　　,c(S^2-)　　　　。
③若将H₂S溶液加热至沸腾,c(H₂S)　　　　。
④若要增大H₂S溶液中c(S^2-),最好加入　　　。

有人建议用AG表示溶液酸度，AG定义为 AG=lg[c(H⁺)/c(OH^-)]。回答下列问题：
（1）25℃时，溶液的AG与其pH之间的关系为AG= 。
（2）25℃时，一元弱碱MOH溶液的AG=－8。取20mL该MOH溶液，当与16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合时，两者恰好完全中和。求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数。

25°C时，弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
K_a	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K₁：4.3×10^－7 K₂：5.6×10^－11

下列有关说法正确的是(　　)
A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：
pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
B．a mol·L^－1HCN与b mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na^＋)>c(CN^－)，则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力增大
D．NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^—)＋2c(CO₃²^—)

把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是 (　　)

A．c(CH₃COOH)变为原来的1/10

B．c(H^＋)变为原来的1/10

C．c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)的比值增大

D．溶液的导电性增强

已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO₂=HCN＋NaNO₂，
②NaCN＋HF=HCN＋NaF，
③NaNO₂＋HF=HNO₂＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是( )

A．HF的电离平衡常数为7.2×10^-4

B．HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^-10

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小