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25℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－。下列关于水的说法，不正确的是(　　)
A．水的电离是吸热过程
B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变
C．含H＋的溶液显酸性，含OH－的溶液显碱性
D．水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7
C
应该根据溶液中H＋浓度与OH－浓度的相对大小判断溶液的酸碱性，C选项错误。
练习册系列答案
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用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是(　　)
A．4B．7.2C．10D．11.3
工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为　　　　。 
关于室温下下列溶液的说法不正确的是
A．水的电离程度：①=②=③=④
B．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>③>④
C．①、③两溶液等体积混合：
D．溶液②与溶液③混合，若，则混合溶液pH=4(忽略溶液体积变化)
能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是                 (　　)
①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中加入NH4Cl固体　⑤向水中加入NaHCO3固体　⑥向水中加入NaHSO4固体
A．①②⑤B．①④C．③④⑥D．④
在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为             (　　)
A．－488.3 kJ/molB．＋488.3 kJ/mol
C．－191 kJ/molD．＋191 kJ/mol
某温度(t ℃)时，水的离子积为KW＝1.0×10－13mol2·
L－2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是
____________________________________________________________。
若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是____________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。
常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是(     )
A．pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) ＞ c(SO32-)＞ c(H2SO3)
B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合： c(H+)＞c(OH－)
C．pH＜7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞ c(H+)＞c(OH-)
D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)水电离=1.0×10－12 mol/L
313 K时，水的Kw=3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)=10－7 mol/L的溶液(   )
A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法判断

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