Question

关于室温下下列溶液的说法不正确的是

A．水的电离程度：①=②=③=④

B．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>③>④

C．①、③两溶液等体积混合：

D．溶液②与溶液③混合，若，则混合溶液pH=4(忽略溶液体积变化)

Answer 1

C

试题分析：A、氨水、NaOH溶液的pH为11，则OH?浓度为10^-3mol?L?¹，pH=3的盐酸和醋酸溶液中H⁺浓度为10^-3mol?L?¹，对水的电离影响相同，正确；B、加水稀释，弱电解质的电离平衡向右移动，所以溶液的pH：①>②>③>④，正确；C、①、③两溶液等体积混合，氨水大量过量，溶液溶质为NH₃?H₂O和NH₄Cl，溶液显碱性，离子浓度大小顺序为：c(NH₄⁺) > c(Cl?)>c(OH?)>c(H⁺)，错误；D、HCl过量，混合溶液c(H⁺)=（V₂?10^-3mol—V₁?10^-3mol）/( V₁+ V₂)= 10^-4mol?L?¹，所以pH=4，正确。