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313 K时，水的Kw=3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)=10－7 mol/L的溶液(   )
A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法判断
C
由Kw=c(H＋)·c(OH－)可得：c(OH-)=Kw/c(H+)=3.0×10-14/10-7 mol/L=3.0×10-7 mol/L，故c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。
练习册系列答案
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25℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－。下列关于水的说法，不正确的是(　　)
A．水的电离是吸热过程
B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变
C．含H＋的溶液显酸性，含OH－的溶液显碱性
D．水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7
25℃时，将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的是(　　)
A．a＝bB．a＞b
C．c(A－)＝c(Na＋)D．c(A－)＜c(Na＋)
常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH ＝ 8，则下列说法(或关系式)正确的是（  ）
A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1
B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1
C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1
D．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1
25 ℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(   )
A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109
工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是           （写化学式），操作I的名称      。
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4  (水层) 
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                            。
③中X试剂为                   。
（3）⑤的离子方程式为                        。
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH
1．3
1．4
1．5
1．6
1．7
1．8
1．9
2．0
2．1
钒沉淀率%
88．1
94．8
96．5
98．0
98．8
98．8
96．4
93．1
89．3
 
上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为          ；
若钒沉淀率为93．1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<             。
(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有               和       。
水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　)
A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液
下列说法中不正确的是
A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径
B．钢铁是用量最大、用途最广泛的合金
C．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
D．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为C mol·L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL。
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是(用字母填写)                D      。
（2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是              。
（3）操作D中液面应调整到                             。
（4）滴定终点的现象是                                 。
（5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响?   (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其它操作均正确)。
（6）该烧碱样品的纯度计算式是                    。

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