Question

X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知（　　）

	X		Y
Z		W

• A、X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
• B、Y的氢化物（H₂Y）不稳定，100℃以上即可分解
• C、Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱
• D、W的非金属性比Y的非金属性弱

Answer 1

分析：X、Y、Z、W四种短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设W的原子序数为y，则X的原子序数为y-9，X、W的质子数之和为21，则y+y-9=21，解得y=15，所以Y为O，W为Si，Z为Al，X为C，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答：解：X、Y、Z、W四种短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设W的原子序数为y，则X的原子序数为y-9，X、W的质子数之和为21，则y+y-9=21，解得y=15，所以Y为O，W为Si，Z为Al，X为C，
A．X位于元素周期表中第2周期、第ⅣA族，故A错误；
B．Y的氢化物（H₂Y）为水，水是稳定的，一个大气压下100℃达到沸点，故B错误；
C．Z的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，是一弱碱，故C错误；
D．W为Si，Y为O，O的非金属性比Si的非金属性弱，故D正确；
故选D．

点评：本题考查位置、结构、性质，明确短周期及原子序数的关系来推断各元素是解答本题的关键，水是稳定的分子，解题过程搞清楚物理性质和化学性质，题目难度不大．