Question

下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10-10	Ksp=2.0×10-12	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO

C．向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5

D．向浓度均为1×10-3mol?L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol?L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

Answer 1

A．次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-），故A错误；
B．HClO的电离平衡常数大于HCO₃^-，所以次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，则碳酸钠和少量氯水反应的离子方程式为：CO₃^2-+Cl₂+H₂O═HCO₃^-+Cl^-+H⁺+ClO^-，故B错误；
C．缓冲溶液中pH=pKa+lg

[弱酸盐]

[弱酸]

=4.8+lg

9

5

=5.055≈5，故C正确；
D．混合溶液中生成氯化银需要的c（Ag⁺）=

Ksp(AgCl)

c(Cl-)

=

1.8×10-10

1×10-3

mol/L=1.8×10^-7mol/L，生成Ag₂CrO₄需要的c（Ag⁺）=

Ksp c(CrO42-)

=

2.0×10-12 1×10-3

mol/L=4.47×10^-5mol/L，所以氯化银先沉淀，故D错误；
故选C．